高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第3课时）元素周期表及其应用习题 苏教版必修2.doc
高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第3课时）元素周期表及其应用教案 苏教版必修2.doc
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元素周表及其应用
课题 元素周表及其应用 课型 新授课
课标
要求 1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA ~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
教
学
目
标 知识与能力 1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，了解元素周期表的编排原则。
2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，初步了解元素周期表与元素周期律的关系
元素周期律
【学习目标】
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
【重点、难点】
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
【自主学习】
（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）
[过渡]根据书P5的信息提示，完成下面的探究过程。
【活动探究】以11～17号元素为代表来研究元素的化学性质变化情况。
（活动1）钠、镁、铝的金属性比较：
[实验1、2]钠、镁分别与水的反应：
现象：；化学方程式：。
现象：；化学方程式：。
[实验3]镁、铝分别与盐酸的反应：
1.1.3 元素周期表及其应用
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分）
1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）
A．2种B．3种C．4种D．8种
【解析】选B。在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。
2.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
1.1.3 元素周期表及其应用
【典例导悟】
【典例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．第16、17列元素都是非金属元素
【思路点拨
【规律方法】短周期上下两种元素的原子序数的关系
【变式训练】在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18 、18 D．8、8、18、18
【解析】选B。此题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构。1～6各周期元素的数目分别是2、8、8、18、18、32。
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