第二章分子结构与性质第三节分子的性质1.ppt
第二章分子结构与性质第三节分子的性质2.ppt
第二章分子结构与性质第三节分子的性质3.ppt
第二章分子结构与性质第三节分子的性质学案1.doc
第二章分子结构与性质第三节分子的性质学案2.doc
第二章分子结构与性质第三节分子的性质学案3.doc
共3个课件，3份学案。
　　第三节分子的性质学案（第一课时）
　　一、 键的极性和分子的极性
　　旧知复习：
　　写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键？思考和回答各原子所带电性？
　　H2                     Cl2                        HCl      
　　CO2                     H2O                      NH3  
　　BF3                     CH4                     CH3Cl
　　思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子？
　　新知学习：
　　从极性的角度将分子分为：和
　　完成下列表格
　　分子 共价键的极性 分子中正负
　　电荷中心 结论(极性分子、非极性分子) 举例
　　双原子单质
　　分子
　　双原子化合物分子
　　多原子分子 分子对称
　　分子不对称
　　总结：判断分子的极性
　　a． 双原子分子的极性由来决定。
　　b． 多原子分子的极性，由来决定。
　　练习：1、填表，判断分子的极性
　　第三节分子的性质学案（第二课时）
　　一、 范德华力及其对物质性质的影响
　　1、分子间作用力：
　　2、分子间作用力与化学键的区别
　　分子间作用力 化学键
　　存在               之间             之间
　　作用力大小
　　几到几十kJ/mol
　　120～800 kJ/mol
　　对物质性质的影响
　　3、分子间作用力包括：
　　4、范德华力与氢键的比较
　　范德华力 氢键
　　定义 把聚集在一起的作用力 已经与的原子（如）形成共价键的氢原子与另一分子中的的原子间的作用力
　　表示方法
　　强弱
　　特点
　　② 实质：静电吸引作用
　　②范德华力＜氢键＜＜化学键
　　③　具有方向性和饱和性
　　④　氢键广泛存在，是生命的基础
　　第三节分子的性质学案（第三课时）
　　复习：举例：双原子分子，多原子分子各2例
　　极性分子、
　　非极性分子、
　　新知学习：
　　三、物质的溶解性
　　1、影响溶解性的主要因素：
　　（1）固体：
　　（2）气体：
　　2、“相似相溶”规律：
　　（1）非极性溶质一般能溶于溶剂，
　　极性溶质一般能溶于溶剂．
　　（2）分子结构相似的物质之间溶解性
　　3、溶质与溶剂形成键，溶解度
　　4、溶质与溶剂反应，溶解度
　　四、分子的手性
　　1、手性异构体：
　　具有完全的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象，互称。
　　2、手性分子：有的分子。（教材封面图）
　　形成条件：（例如：*C：与四种不同原子或原子团相连）