第三章晶体的结构与性质第二节原子晶体.ppt
第三章晶体的结构与性质第二节原子晶体.doc
第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体.ppt
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共2个课件,2份学案。
3.2 分子晶体与原子晶体(1)
【回顾】什么是范德华力和氢键?存在于什么微粒间?主要影响物质的性质?由该微粒能否构成的晶体?
一、分子晶体
1.定义:________________的晶体称为分子晶体
2.构成微粒________________________________
3.粒子间的作用力:
分子内原子间_______________________,相邻分子之间________________________。
4.常见的分子晶体
①所有____________________,如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。
②部分____________________,如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。
③部分____________________,如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。
④几乎所有的_______,如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
⑤绝大多数____________________,如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
5.分子晶体的物理特性
(1)_____________________________
注意:分子晶体融化时一般只破坏
分子晶体熔、沸点高低的判断方法:
(2)_____________________________
(3)_____________________________
6.特点:晶体内有存在,,化学式就是
7.按分子晶体的结构特征分类
⑴分子密堆积:分子间作用力只是_________,即以一个分子为中心,其周围通常可以有____ 个紧邻的分子。如:
3.2 分子晶体与原子晶体(第2课时)
【观察与思考】分析下表数据,判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质 干冰 金刚石
熔点 很低 3550℃
沸点 很低 4827℃
空间构型 (晶胞)
二、原子晶体
1.原子晶体:______________________________________________________________________。
2.构成粒子:_____________
3.粒子间的作用力:___________
4.空间构型:__________________________
5.原子晶体的物理性质:熔点_________,硬度__________;_____________一般的溶剂;
_____________导电(个别为半导体,如Si、Ge等)
注:原子晶体的熔点、硬度主要受的影响
共价键键长越短,键能越,熔沸点越,硬度越
6.常见原子晶体
①某些非金属单质,如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)和金刚石等
②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC俗称金刚沙)、氮化硼(BN)、SiO2 等
7.结构特点:分子存在,化学式表示晶体中原子个数比,不表示分子组成
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