《分子晶体与原子晶体》学案

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约4140字。

  第二节 分子晶体与原子晶体
  [学习目标]
  [知识梳理]
  1.分子间作用力
  (1)分子间作用力__________;又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。
  (2)影响因素:①分子的极性 ②组成和结构相似的
  2.分子晶体
  (1)定义:________________________________
  (2)构成微粒________________________________
  (3)粒子间的作用力:________________________________
  (4)分子晶体一般物质类别________________________________
  (5)分子晶体的物理性质________________________________________________
  3.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
  4.构成粒子:______________;。
  5.粒子间的作用______________,
  6.原子晶体的物理性质
  (1)熔、沸点__________,硬度___________    (2) ______________一般的溶剂。
  (3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
  原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________
  原因____________________________。
  7.常见的原子晶体有____________________________等。
  [方法导引]
  1.判断晶体类型的依据
  (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
  对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________;
  对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______,微粒间的相互作用是___________键。
  (2)看物质的物理性质(如:熔、沸点或硬度)。
  一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
  (3)依据物质的分类判断
  金属氧化物(如K2O、Na2O2等),强碱(如NaCl、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金都是金属晶体。
  2.晶体熔、沸点比较规律:
  (1)不同晶体类型的物质:原子晶体>分子晶体 。
  (2)同一晶体类型的物质,需比较晶体内部结构粒子间作用力,作用力越大,熔沸点越高。
  原子晶体:要比较共价键的强弱,一般地说,原子半径越小,形成共价键的键长越短,键能越大,其晶体熔沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
  分子晶体:组成结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高,如熔沸点:O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质,分子的极性越大,其熔沸点就越高,如熔沸点:CO>N2。
  由上述可知,同类晶体熔沸点比较思路为:
  原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
  分子晶体→分子间作用力→相对分子质量

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