《化学反应与能量》过关检测及课时训练
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第一章过关检测.doc
课时训练1 化学反应与能量的变化.doc
课时训练2 中和反应反应热的测定.doc
课时训练3 燃烧热 能源.doc
课时训练4 化学反应热的计算.doc
共5份习题。
课时训练1 化学反应与能量的变化
一、放热反应和吸热反应
1.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,当反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH<0
解析:反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应的焓变,即反应热,因此A项错误;反应热与反应物所具有的能量有关,与反应条件没有直接关系,所以C项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,即ΔH<0,反应放热,反之就吸热,因此B项错误,D项正确。
答案:D
课时训练2 中和反应反应热的测定
一、中和热概念的理解
1.下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
解析:中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以不能利用二者反应来测量中和热,D项错误。
课时训练3 燃烧热 能源
一、燃烧热的概念
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
解析:该题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
课时训练4 化学反应热的计算
一、盖斯定律及其应用
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系
B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态
C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大
D.有的化学反应过程没有能量变化
解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。
答案:B
2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g) O2(g)+2H2(g) ΔH1
第一章过关检测
(时间:45分钟 满分:100分)
知识点分布表
考查知识点 题号
反应热与物质能量的关系 2、3、11
焓变与化学键键能的关系 7、9
热化学方程式的意义及书写 4、5、13
中和热的测定 15
燃烧热的判断与计算 13
能源的开发与利用 1、13
反应热的计算 12、13、14
盖斯定律及其应用 6、8、13、14
反应热的大小比较 10、14
一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
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