1.1 第2课时 核外电子排布.doc
1.1第1课时 原子核 核素.ppt
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1.2 第1课时 原子核 核素.doc
1.2第1课时 元素周期律.doc
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1.2第2课时 元素周期表.doc
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1.3 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.ppt
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1.3第2课时 预测同主族元素的性质.doc
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1章末知识总结.doc
2.1第1课时 化学键与化学反应中的物质变化.doc
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2.1第2课时 化学键与化学反应中的能量变化.doc
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2.2第1课时 化学反应的快慢.doc
2.2第2节 第1课时 化学反应的快慢.ppt
2.2第2课时 化学反应的限度.ppt
2.3 第2课时 化学反应为人类提供能量.doc
2.3第1课时 利用化学反应制备新物质.doc
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2.3第2课时 化学反应的限度.doc
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2章末知识总结.doc
3.1 第1课时 甲烷的性质.ppt
3.1 第2课时 有机化合物的结构特点.doc
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3.2第1课时 石油的炼制 乙烯.doc
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3.2第2节 第2课时 煤的干馏 苯.ppt
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3.3第1课时 乙 醇.doc
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3.3第2课时 乙酸 酯（油脂）.doc
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3.3第3课时 糖类 蛋白质.doc
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3.4塑料 橡胶 纤维.doc
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3章末知识总结.doc
化学?必修2(鲁科版)目录.ppt
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共21个课件，26份习题。
化学•必修2(鲁科版)
第1节 原子结构
第2课时 核外电子排布
水平检测
1．以下是某同学画的18 8X的原子结构示意图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
解析：18 8X表示质子数为8，质量数为18的X原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C。
答案：C
化学•必修2(鲁科版)
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
水平检测
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是( )
A. 144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B. 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C. 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D. 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。144 62Sm与150 62Sm质量数不同，B错；144 62Sm与150 62Sm是不同种核素，C错；144 62Sm与150 62Sm的中子数不同，D错。
答案：A
化学•必修2(鲁科版)
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
水平检测
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化
化学•必修2(鲁科版)
第2课时 元素周期表
水平检测
1．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是( )
A．相对原子质量 B．核内中子数
C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数
解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族。
答案：D
化学•必修2(鲁科版)
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
水平检测
1．下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A．硼 B．氮 C．氟 D．碳
解析：四种元素位于第二周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越容易，所以答案为C。
答案：C
化学•必修2(鲁科版)
第2课时 预测同主族元素的性质
水平检测
1．下列说法正确的是( )
A．所有的金属单质都不能跟强碱反应
B．卤族元素原子最高化合价都是＋7
C．硫酸的酸性比高氯酸强
化学•必修2(鲁科版)
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
水平检测
1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是( )
A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨
C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水
解析：蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。
答案：C
2．下列叙述中正确的是( )
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键
B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
C．氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成
D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
解析：离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误。构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电的原子团(如NH4Cl)，选项B错误。Cl2与NaOH反应的方程式为：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，选项C错误。离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。
答案：D
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸的分子式C2H4O2，里面存在离子键
B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：2017Cl
D．NH3的电子式：HNH H
4．下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦B．只有①⑦
C．只有⑦D．只有①⑤⑦
解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，⑥错。
答案：A
5．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl
B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2O
D．NH3、H2O、CO2
解析：HCl、H2O、CO2、NH3中只含共价键，MgCl2、Na2O、CaCl2中只含离子键；NH4Cl、NaOH中既含共价键又含离子键。
答案：D
6．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时不会分解
解析：用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。
答案：B
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO
解析：选项A中Na2O2、选项B中CaF2都是离子化合物，选项C中N2是单质，选项D中的化合物均是共价化合物。
答案：D
8．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由离子键构成的物质是________________________________________________________________________。
(2)只由非金属元素组成的离子化合物是________________________________________________________________________。
(3)属于离子化合物的物质是________________________________________________________________________。
(4)属于共价化合物的物质是________________________________________________________________________。
解析：题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物，在化合物中，含有金属元素的化合物、铵盐为离子化合物，其余为共价化合物，在离子化合物中，只有MgF2中只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。
答案：(1)⑥ (2)⑦ (3)②③⑥⑦ (4)④⑤
素能提高
9．(双选)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y一定形成离子化合物XY
解析：A项，X、Y可能位于同一主族，如H、Li；B项，X、Y不一定位于同一周期；C项，若X为碳，Y为氧可以形成CO共价化合物。
答案：AC
10．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D．金属原子和非金属原子只形成离子键
解析：元素周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；只有活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
答案：A
11．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)写出X的化学式是________；
甲的电子式是________；
用电子式表示甲形成的过程________。
(2)化合物丙中含有化学键的类型________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。
柯塞尔和路易斯——化学键理论的开创者
到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素能够形成无数的化合物(人类发现和合成的化合物已超过3 000万种)。各种原子是以什么力量和什么方式相结合的，这历来是化学家关心的化学理论的核心问题。在20世纪以前，化学家曾用“化学亲和力”、“原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却谁也说不清楚。
当卢瑟福的行星式原子模型及玻尔的核外电子分层排布理论提出后，化学键理论也逐步向前发展了。1916年德国物理学家柯塞尔(Walther Kossel，1881－1956年)提出原子的价电子理论。他认为：
(1)必须用原子结构理论，特别是原子的外层电子的得失来说明原子结合成分子的原因。
(2)原子稳定的电子层结构是稀有气体(旧称惰性气体)的8或2电子结构。其他元素的原子都有获得或失去电子，以达到8或2电子结构的倾向，形成稳定的离子。
(3)阴、阳离子间靠静电引力形成稳定的化学键——离子键。
柯塞尔的理论成功地解释了典型金属和典型非金属相互作用形成离子化合物。虽然这个理论不能解释氢气、氯化氢和二氧化碳等分子的形成，但他把离子化合物从化合物中区别出来，并用原子核外电子排布加以解释，是一大成功。
同年，美国化学家路易斯(Gilbert Newton Lewis，1875－1946年)发表了《原子和分子》的论文，提出共价键的理论：
(1)每个原子由“核”和外壳组成，外壳由带负电的电子组成。
(2)原子倾向于生成由偶数电子组成的外壳，通常是8个电子。
(3)两个原子的外壳可以互相渗透，即电子可以进入两个原子的外壳并为它们所共有。
以后美国化学家朗谬尔发展路易斯的理论，提出了共用电子对可由1个原子单方面提供的新观点，这就是后来所说的“配位键”。
1923年路易斯也提出电子对概念，还用电子式表示一些无机物和有机物的结构。例如：
在上述电子式中，单键、双键和叁键分别用1对、2对和3对电子表示。这种方法是路易斯首创，为化学家所赞同，被称为路易斯式，一直沿用至今。这已足以表明，路易斯的共价键理论在化学史上所起的重要作用。
柯塞尔、路易斯的化学键的电子理论，从原子的外层电子的运动中论述化学键的概念，迅速为广大化学工作者接受。科学家循着化学键的电子理论开辟的道路继续探索，建立了新的物质结构理论——量子化学。正像布埃斯特所说：“科学的界限就像地平线一样，你越接近它，它挪得越远。”科学是没有尽头的，人类认识也绝不会停留在一个水平上，将永远向前攀登新的高峰。
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