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第四节　金属的电化学腐蚀与防护.doc
第四节　金属的电化学腐蚀与防护1.doc
　　化学•选修4(人教版)
　　第四节　金属的电化学腐蚀与防护
　　日常生活中经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑，铜制品表面产生铜绿，一些美观的金属制品使用一段时间后表面失去光泽，这些都属于金属的腐蚀。原本银光闪闪的铁变得锈迹斑斑，铁锈的主要成分是三氧化二铁，金属为什么会生锈呢？怎样才能防止金属生锈呢？
　　►水平测试
　　1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是(　　)
　　A．在含铁元素较多的酸性土壤中
　　B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
　　C．在干燥、致密、不透气的土壤中
　　D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
　　解析：本题的铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液。A项是酸性土壤，腐蚀速率快；B项是潮湿环境中，O2、H2O都有，则铁易发生吸氧腐蚀；C项是缺O2又缺H2O环境中，故Fe腐蚀速率最慢；D项是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O)，因而铸铁易被腐蚀。
　　答案：C
　　第四节　金属的电化学腐蚀与防护
　　[经典基础题]
　　题组1　金属的腐蚀
　　1．下列事实与电化学腐蚀无关的是 (　　)
　　A．光亮的自行车钢圈不易生锈
　　B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈
　　C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
　　D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
　　答案　A
　　解析　B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。
　　2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2 (OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 (　　)
　　A．锡青铜的熔点比纯铜低
　　B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
　　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
　　D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
　　答案　D
　　解析　锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。