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【全国百强校】湖南省衡阳市第一中学高中化学人教版必修一题型专练：第二章第三节氧化还原反应（学生版）.doc 121.00 KB
【全国百强校】湖南省衡阳市第一中学高中化学人教版必修一题型专练：第二章第三节氧化还原反应（教师版）.doc 120.50 KB
　　氧化还原反应相关计算
　　题型一  结合氧化还原反应基本概念求比例
　　【典例精析】
　　1．对于反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；氧化剂            ；还原剂            ；
　　氧化产物            ；还原产物            ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。
　　2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(　　)
　　A．1∶1  B．1∶2  C．1∶3  D．1∶4
　　答案　B
　　【巩固练习】 
　　1．在NO2被水吸收的反应中：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(　　 )
　　A．3∶1          B．1∶3            C．1∶2         D．2∶1
　　答案　C
　　2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为(　　)
　　A．5∶8  B．8∶5  C．5∶3  D．3∶5
　　3．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)
　　A．6∶1  B．1∶6  C．1∶5  D．5∶1
　　【能力提升】
　　1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　)
　　A．5∶4  B．5∶3  C．1∶1  D．3∶5
　　2．一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (　　)
　　A．1∶1  B．3 ∶1  C．5∶1  D．7∶1
　　答案　C
　　题型二  利用关系式法进行相关的计算
　　【典例精析】
　　1．实验室制氢气的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11.2L，则参加反应的Zn的物质的量为______ _ _  _ _   __mol；转移电子的物质的量为___   __ _ _______ mol。
　　2．已知3Cu＋8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当该反应中转移电子的物质的量为3mol时，则消耗的Cu的物质的量为_ _ _ _  _  _   __mol；被还原的HNO3的物质的量为______   __mol；生成标准状态下NO的体积为               L。
　　【巩固练习】  
　　1．实验室用MnO2和 浓盐酸 制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反 应中，如果有0.5mol的MnO2被还原，则生成标准状态下氯气的体积为               L；被氧化的氯化氢的物质的量为______   __mol；转移电子的物质的量为___   ________ mol。
　　2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 (　　)
　　A．NaH是氧化剂           B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
　　C．NaOH是还原产物       D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
　　答案　D
　　3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2 H2O，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
　　B．ClO2是氧化产物
　　C．H2C2O4在反应中被还原              
　　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
　　答案　D
　　【能力提升】
　　1．根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
　　(1)氧化产物是__________，还原产物是________。
　　(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
　　(3)当有1 mol HNO3被还原时，被氧化的物质是_______g，电子转移数目约为_________ _个。
　　答案　(1)Cu(NO3)2　NO2　(2)2∶1
　　(3)32　6.02×1023
　　氧化还原反应相关计算
　　题型一  结合氧化还原反应基本概念求比例
　　【典例精析】
　　1．对于反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；氧化剂            ；还原剂            ；
　　氧化产物            ；还原产物            ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。[]
　　2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(　　)
　　A．1∶1  B．1∶2  C．1∶3  D．1∶4
　　【巩固练习】 
　　1．在NO2被水吸收的反应中：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反 应和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)
　　A．3∶1          B．1∶3            C．1∶2         D．2∶1
　　2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为(　　)
　　A．5∶8  B．8∶5  C．5∶3  D．3∶5
　　3．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)
　　A．6∶1  B．1∶6  C．1∶5  D．5∶1
　　【能力提升】
　　1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 =====△2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
　　A．5∶4  B．5∶3  C．1∶1  D．3∶5
　　2．一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (　　)
　　A．1∶1  B ．3∶1  C．5∶1  D．7∶1
　　题型二  利用关系式法进行相关的计算
　　【典例精析】
　　1．实验室制氢气的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11 .2L，则参加反应的Zn的物质的量为______ _ _ _ _   __mol；转移电子的物质的量为___   __ _ _______ mol。
　　2．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当该反应中转移电子的物质的量为3mol时，则消耗的Cu的物质的量为_ _ _ _  _  _   __mol；被还原的HNO3的物质的量为______   __mol；生成标准状态下NO的体积为               L。
　　【巩固练习】 
　　1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有0.5mol的MnO2被还原，则生成标准状态下氯气的体积为             L；被氧化的氯化氢的物质的量为____  __mol；转移电子的物质的量为___  ______ mol。
　　2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 (　　)
　　A．NaH是氧化剂          B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
　　C．NaOH是还原产物       D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
　　3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KC lO3＋H2C2 O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
　　B．ClO2是氧化产物
　　C．H2C2O4在反应中被还原