江西宜春2016届高三化学一轮复习——氧化还原反应方程式的配平及计算（课件+练习） .ppt
氧化还原反应方程式的配平及计算同步练习试题.doc
课件共58张，习题约4010字。
　　1．下列对反应3NO2＋H2O 2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)
　　A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
　　B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
　　C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
　　D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
　　2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)
　　A．3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
　　B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2 2HClO＋Ca(CH3COO)2
　　C．I2＋2NaClO3 2NaIO3＋Cl2
　　D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
　　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
　　B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
　　C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
　　D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
　　4．铅的冶炼大致过程如下：
　　①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
　　②焙烧：2PbS＋3O2=====高温2PbO＋2SO2；
　　③制粗铅：PbO＋C=====高温Pb＋CO↑；PbO＋CO=====高温Pb＋CO2。
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
　　B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
　　C．过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子
　　D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
　　5．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是(　　)
　　A．N2　　B．N2O　　C．NO　　D．NO2
　　6．[2015•北京西城期末] Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　)
　　A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1
　　B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
　　C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
　　D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
　　7．[2015•辽宁大连双基测试] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．由反应可确定还原产物为Cl2
　　B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
　　C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3 2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
　　D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
　　8．MnO2的一些性质或用途如图K9­1所示，下列说法正确的是(　　)

　　图K9­1
　　A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂