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共25题，约5820字。

　　第二章《化学反应与能量》章末检测试题
　　（考试时间：90分钟　　满分：100分）
　　第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　一、选择题(每小题2分，共40分。每小题有1－2个正确选项)
　　1．如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v＝ΔcΔt；反之，Δc＝v×Δt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(  C  )
　　A．从反应开始到平衡时，该反应物的浓度
　　B．从反应开始到平衡时，该生成物的浓度
　　C．从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
　　D．从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度
　　2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ•mol－1
　　②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ•mol－1
　　下列判断正确的是(　D　)
　　A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
　　B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
　　C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
　　D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
　　3．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是(　D　)
　　A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
　　B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
　　C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同
　　D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多
　　4．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是(　C　)
　　A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
　　B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
　　C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
　　D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)　
　　5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)  C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是  (　D　)
　　A．减小C的浓度      B．增大D的用量
　　C．减小B的浓度  D．增大A或B的浓度
　　6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)  Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(　B　)
　　A．容器内压强不再变化  B．Fe3O4的物质的量不变
　　C．v(H2O)＝v(H2)  D．反应不再进行　
　　7．下列各变化中属于原电池反应的是 (　B　)
　　A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层        B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
　　C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层  D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜　
　　8．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol•L－1，c(B2)＝0.16 mol•L－1，c(C)＝0.84 mol•L－1，则C的分子式是(　A　)
　　A．AB2          B．A2B           C．A3B2         D．A2B3
　　9．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O=====TiO2光2H2↑＋O　2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(　A　)
　　A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
　　B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应
　　C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
　　D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
　　10．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)＋bY(g)  cZ(g)＋dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol•L－1，Y减少n3 mol•L－1，Z增加2n3 mol•L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为(　B　)
　　A．1：3：1：2      B．3：1：2：2      C．3：1：2：1      D．1：3：2：2
　　11．下列说法中不正确的是(　C　)
　　①任何化学反应都伴有能量变化　②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量　③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体　④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率　⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所