【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第1章化学反应与能量-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测（12份）
第一章章末过关检测(一).doc
第二节  燃烧热 能源 教案.doc
第二节  燃烧热 能源 学案.doc
第三节  化学反应热的计算（第1课时）教案.doc
第三节  化学反应热的计算（第1课时）学案.doc
第三节  化学反应热的计算（第2课时）教案.doc
第三节  化学反应热的计算（第2课时）学案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 （第1课时）教案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 （第1课时）学案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 （第2课时）教案.doc
第一节  化学反应与能量的变化 （第2课时）学案.doc
第一章第2课时热化学方程式中和热的测定.doc
第一章第二节.ppt
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第一章第一节第1课时焓变反应热.doc
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　　第一章  化学反应与能量
　　第二节  燃烧热 能源
　　一 教材分析：
　　人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热 能源》，主要讲述了两大部分的内容：
　　第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
　　第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能 太阳能 氢能 地热能 。
　　二 教学目标
　　1．知识与技能：
　　理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　2．过程与方法：自学、探究、训练
　　3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
　　三 教学重、难点：燃烧热的概念
　　四 学情分析：
　　太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论       以小组为单元网上查找资料     课堂再讨论     总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片
　　音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
　　讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组
　　分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.
　　五 教学方法：学案导学。
　　六 课前准备：
　　1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
　　2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
　　七 课时安排：1课时
　　八 教学过程：
　　（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
　　（二） 情景导入，展示目标
　　我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
　　﹙三﹚合作探究、精讲点拨
　　[板书] 第二节 燃烧热 能源
　　一、燃烧热
　　[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
　　[板书]1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
　　[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
　　实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
　　[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
　　(1)条件：25 ℃、101 kPa
　　(2)可燃物的用量：lmol   
　　(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2
　　(4)单位：kJ / mol  
　　(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
　　[板书]2．研究物质燃烧热的意义
　　[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
　　了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
　　[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
　　[提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
　　[板书]3．有关燃烧热的计算
　　例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      
　　A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－2b kJ / mol
　　B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝2b kJ / mol
　　C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－4b kJ / mol
　　第一章     化学反应与能量
　　第二节  燃烧热 能源
　　课前预习学案
　　一 预习目标
　　理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
　　二 预习内容
　　1反应热可分为      、      、      等。            时，   mol纯 物质完全燃烧生成       的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为           。
　　2能源包括                                     以及柴草等。化石燃料包括                     。新能源包括                                          。它们的特点是                                     。
　　三 提出疑惑 
　　1 什么事燃烧热的定义 
　　2燃烧热与中和热的区别与联系
　　课内探究学案
　　一 学习目标
　　理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
　　学习重点难点 ：
　　1 什么事燃烧热的定义 
　　2燃烧热与中和热的区别与联系
　　二 学习过程 ：　
　　一、燃烧热
　　[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
　　[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
　　[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
　　(1)条件：                 
　　(2)可燃物的用量：           
　　(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成         ， H2燃烧生成         ，S生成SO2
　　(4)单位：                    
　　(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
　　[板书]2．研究物质燃烧热的意义
　　[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
　　[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
　　[板书]二、能源
　　[自主学习] 阅读教材回答下列问题
　　1.指出能源的定义及分类。
　　[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
　　1．                                                                                      
　　2．                                                                                      
　　3．                                                                                      
　　4．                                                                                      
　　[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？
　　1．                                                                                      
　　2．                                                                                      
　　3．                                                                                      
　　4．                                                                                      
　　2．新能源包括那些？有什么特点？
　　三、反思总结
　　燃烧热与中和热的区别与联系
　　相
　　同
　　点 燃烧热 中和热
　　能量变化 放热反应
　　ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
　　不
　　同
　　点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
　　生成物的量 不限量 H2O 1mol
　　反应热
　　的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
　　选修四 第一章化学反应与能量
　　第三节 化学反应热的计算（1）
　　课前预习学案
　　一、预习目标：
　　1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
　　2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。
　　二、预习内容：
　　1．知识回顾：
　　1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
　　2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式
　　思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？
　　2．阅读课本，回答下列问题：
　　（1） 什么是盖斯定律？
　　（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
　　（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
　　⑷   盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标：
　　1．理解并掌握盖斯定律；
　　2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；
　　3．初步学会化学反应热的有关计算。
　　学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
　　二、学习过程：
　　探究一：盖斯定律
　　一、盖斯定律
　　1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热     。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的     和     有关,而与反应的途径     。
　　思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
　　归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
　　①由A直接变成D，反应热为△H；
　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
　　如下图所示：
　　则有△H=                   
　　2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
　　例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol
　　②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)   △H2=-283.0kJ/mol
　　求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
　　三、反思总结： 
　　本节课，你学到了些什么？说说看。
　　四、当堂检测：
　　1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)  △H1＝－241.8kJ/m