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共30题，约4340字。

　　海口市第一中学2015-2016学年度第一学期高一化学上册练习巩固
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16    S-32  Na-23  Al-27  Fe-56
　　Ca-40   K-39   Mg-24
　　一、从实验学化学
　　1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是          
　　A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0•1NA
　　B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA  
　　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA 
　　D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
　　2、下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是
　　A. 萃取        B. 重结晶         C. 蒸发       D. 渗析
　　3、下列除去杂质的方法正确的是
　　A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
　　B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
　　C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
　　D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
　　4、误差分析：（填偏大、偏小、无影响）
　　①向容量瓶转移液体时，少量流出。所配溶液的物质的量浓度将            
　　②未洗涤烧杯和玻璃棒。所配溶液的物质的量浓度将            
　　③定容时水加过多，超出刻度线，用滴管吸出。所配溶液的物质的量浓度将            
　　④定容时俯视刻度线，使溶液的物质的量浓度            ；
　　⑤定容时仰视刻度线，使溶液的物质的量浓度            。
　　⑥定容摇匀后发现液面低于刻线，再加水，使溶液的物质的量浓度           
　　5、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
　　试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因                          。
　　（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因                         。
　　（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是                         。
　　二、化学物质及其变化
　　1、以下物质中：①石墨②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO3  ⑤NH3  ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧Cu(OH)2⑨蔗糖⑩熔化KNO3 ⑪ 氨水　⑫汞（13）液态HCl，请用序号填空：
　　(1)电解质的有                       (2)非电解质的有                         
　　(3) 能导电的有                      (4)弱电解质的有                              
　　2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                
　　A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-        B． Ca2+、HCO3－、C1－、K+
　　C．Mg2+、Ag+、NO3－、OH－           D． H+ 、Cl－ 、Na+ 、CO32－
　　3．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是
　　A．3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑         B．C＋H2O CO＋H2
　　C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO           D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
　　4、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，则
　　A．NaH是氧化剂           B.  生成1 mol H2转移2 mol电子   
　　C.  NaOH是还原产物       D.  氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
　　5、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是
　　A．4          B．3         C．2       D．1
　　6、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为  
　　A．2∶1     B．1∶2      C．3∶1      D．1∶3
　　7、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，其还原性顺序SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
　　A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
　　C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－                    D．H2O2＋SO2===H2SO4
　　8．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g•cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
　　(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
　　三、金属及其化合物
　　1、．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
　　A．Mg（Al2O3）   B．MgCl2（AlCl3）   C．Fe（Al）      D．Fe2O3（Al2O3）
　　2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是   A．Fe2O3      B．FeCl3      C．Fe2(SO4)3         D．FeO
　　3．下列离子方程式书写正确的是 
　　A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
　　B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
　　C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3+ + Fe = 2Fe2+
　　D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　4．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
　　A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-         B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-