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　　2016届高三化学一轮复习专题---化学反应原理知识体系整理复习（全册）
　　一、化学反应与能量
　　【知识体系】
　　【考点聚集】
　　1、热化学方程式的书写与判断
　　判断热化学方程式的正误要从以下几个方面进行：
　　(1)看方程式是否配平。
　　(2)看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态。
　　(3)看是否丢掉ΔH的“－”和“＋”及单位(kJ•mol－1)，
　　特别是“＋”。
　　(4)看反应热的数值是否与聚集状态的关系混淆。
　　(5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
　　2、盖斯定律的应用
　　二、化学反应速率与化学平衡
　　【知识体系】
　　【考点聚集】
　　1、化学反应速率与化学平衡移动之间的关系及其应用
　　2、结合图像考查化学平衡知识的综合应用
　　三、水溶液中的离子平衡
　　【知识体系】
　　【考点聚集】
　　1、四大动态平衡的综合应用
　　【例1】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 (　　)
　　A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
　　B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与
　　Kb(NH3•H2O)近似相等
　　C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－=AgI(s)＋Cl－能够发生
　　D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
　　【答案】BC
　　2、溶液中微粒浓度大小的比较
　　【例2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (　　)
　　A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：
　　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
　　B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)
　　C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
　　D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：
　　c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
　　【答案】D
　　3、联系生产、生活实际考查溶解平衡的应用
　　近几年高考中，对溶解平衡的考查常常联系工农业生产、废水的处理等进行考查。该类题目背景新颖，设置灵活，对相关化学反应原理，实验知识以及元素化合物知识进行综合考查，题目具有一定难度。该类题目不仅体现了理论联系实际，学以致用的思想，还考查了学生利用知识分析问题，解决问题的能力。
　　【例3】已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
　　(1) 将浓度均为0.1 mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol/L。
　　(2) 医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。