海南省琼州学院附中2015-2016学年度第一学期高二人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》第二节《化学电源》周考卷
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约14题，约3370字。
海南省琼州学院附中2015—2016学年度第一学期高二人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》第二节《化学电源》
周考卷：——化学电源
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 , 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
今若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
3．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是：
A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极电极反应式：CH3OH＋6OH－－6e－===CO2＋5H2O
C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低D．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g
4．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：
A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2=====高温2H2O
5．NiCd可充电电池，可以发生如下反应：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是：
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
6．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2===2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是：①负极质量减轻 ②负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O ④正极区pH升高，而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤
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