2015-2016年高中化学必修一《化学物质及其变化》课后练习试题（3份打包）
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人教版高中化学课后练习（有解析）必修一2.1.物质的分类 试题 .doc 130.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修一2.2.离子反应 试题 .doc 194.50 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修一2.3.氧化还原反应 试题 .doc 159.00 KB
课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共36分。)
1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是( )
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷
2. (双选)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是( )
A. 分散质的粒子都可以通过滤纸
B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
C. 都能产生丁达尔效应
D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
3．(双选)下列关于实验室制备Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是( )
A．用很稀的FeCl3溶液与蒸馏水反应
B．用饱和Fe(NO3)3溶液与蒸馏水反应
C．有丁达尔现象即说明有胶体生成
D．产生红褐色沉淀即说明有胶体生成
4. (双选)某胶体遇盐卤(MgCl2•6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是( )
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cm
B. 该胶体粒子带正电
C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D. Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋
5. 下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A. 2 mol•L－1 NaOH溶液
B. 2 mol•L－1 H2SO4溶液
C. 2 mol•L－1 MgSO4溶液
D. FeCl3溶液
7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜
C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带
D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得到的分散系属于浊液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共42分。)
1．下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
4．下列物质中导电性最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾
5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是( )
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液
C．NaCl、乙醇、铁、空气
D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水
6．下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO2－4
B．H＋、SO2－4、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
8．在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
9．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物
②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H＋的化合物都是酸
④能电离出OH－的化合物都是碱
课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分。)
1．下列说法正确的是( )
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定存在电子的转移
2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B. 生成1 mol H2转移2 mol电子
C. NaOH是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
5．下列说法中，正确的是( )
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
6．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
7．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O
关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
8．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A．①③ B．①②④
C．①④⑤ D．全部
9．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )
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