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共23道小题，约4300字。

　　2015-2016年下期
　　高2015级中期考试化学试题
　　（考试时间90分钟，满分100分）     2016.4
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14 O—16 S—32 Na—23   Mg—24  Al—27   Fe—56   Cu—64   Zn—65 
　　第Ⅰ卷  (选择题,共51分)
　　一．选择题（只有一个正确答案 1－17题各3分，共51分）
　　1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是       （   ）
　　A．铝片与稀盐酸的反应                 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．灼热的碳与二氧化碳的反应           D．盐酸在烧碱溶液反应
　　2．（3分）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（　　）
　　A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
　　B.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
　　C.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
　　D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
　　3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
　　A． D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
　　B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
　　C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
　　D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
　　4．下列图示的装置属于原电池的是  （   ）
　　5、已知空气—锌电池的电极反应为：
　　锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；
　　碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，碳棒是   (    )
　　A．正极，被还原     B．正极，被氧化   
　　C．负极，被还原     D．负极，被氧化
　　6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）
　　A．13C与15N有相同的中子数      B．13C与C60互为同素异形体
　　C．15N 与14N 互为同位素         D．232Th转化成233U是化学变化
　　7．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
　　A． 该反应是吸热反应
　　B． 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
　　C． 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
　　D． 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
　　8、下列化学用语使用正确的是（   ）
　　A、NH4Cl的电子式：[H:N:H]+Cl-
　　B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H.+.Cl:         H+[:Cl:]-
　　C、氧化钠的电子式：Na2+[:O:]2_
　　D、D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R
　　9、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为32FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）
　　A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
　　B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
　　C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
　　D．放电时正极附近溶液的碱性增强
　　10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）
　　A．d、c、a、b    B．d、b、a、c     C．d、a、b、c    D．b、a、d、c
　　11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ）
　　A．氯化氢的酸性强于硫化氢    
　　B．氯化氢的稳定性比硫化氢强  
　　C．氯气能与水反应而硫不能    
　　D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
　　12．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）