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江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 120.00 KB
江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 716.00 KB
江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第二章第三节化学平衡能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 442.00 KB
江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第二章第一节化学反应速率能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 145.00 KB
江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第一章第二节燃烧热 能源能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 84.00 KB
江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 226.50 KB
　　一、选择题
　　1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
　　A．逸出ClO2使生成物浓度降低
　　B．酸使HClO2的分解加速
　　C．溶液中的H+起催化作用
　　D．溶液中的Cl﹣起催化作用
　　2、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（  ）
　　选项 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 温度/℃
　　c（mol•L﹣1） V（mL） c（mol•L﹣1） V（mL） V（mL）
　　A 0.1 5 0.1 5 5 10
　　B 0.2 5 0.1 5 10 10
　　C 0.1 5 0.1 5 10 30
　　D 0.2 5 0.1 5 10 30
　　3、向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（　　）
　　A．若t1=15s，生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
　　B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
　　C．B的起始物质的量为0.02 mol
　　D．该化学反应的表达式为：3A(g) B(g)+2C(g)
　　4、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（   ）
　　A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
　　B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
　　C．R的起始浓度越小，降解速率越大
　　D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol•L－1•min－1
　　5、100mL浓度为2mol•L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：  (　　 )
　　A．加适量6mol•L－1HCl溶液
　　B．加数滴CuCl2溶液
　　C．加适量醋酸钠固体
　　、选择题
　　1、已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入 H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。关于两个 平衡体系说法不正确的是（ ）
　　A.甲、乙两平衡体系的化学平衡常数相同
　　B.甲、乙两个容器中达到平衡时 H2 的转化率与 HI 的转化率相等
　　C.向两平衡体系中各加入少量的不同物质的量的 HI，达到平衡后两容器中 H2 的体积分数相等
　　D.两平衡体系中各浓度均增加一倍，平衡不会发生移动
　　2、将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法， 其原理为：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。500 ℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如下图所示。从中得出的下列结论中错误的是(　　)
　　A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
　　B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225 mol/(L•min)
　　C．平衡时H2的转化率为75%
　　D．该反应的平衡常数K＝3
　　3、在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：
　　其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
　　则下列有关叙述正确的是（    ）
　　A. a<0
　　B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
　　C. 温度为^0？时，若 ，此时
　　4、已知:2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ•mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
　　物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
　　c/(mol•L-1) 0.8 1.24 1.24
　　下列说法正确的是(    )
　　①平衡后升高温度，平衡常数＞400
　　②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol•L-1
　　③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
　　④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
　　⑤此时刻反应达到平衡状态
　　⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol•L-1
　　A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥
　　5、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
　　2NO(g)  N2(g)＋O2(g)      K1＝1×1030
　　2H2(g)＋O2(g)  2H2O(g)    K2＝2×1081
　　2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)   K3＝4×10-92
　　一、选择题
　　1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
　　A．v(A)＝0.5 mol•L－1•s－1
　　B．v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1
　　C．v(C)＝0.8 mol•L－1•s－1
　　D．v(D)＝1 mol•L－1•s－1
　　2、下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)。
　　A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
　　B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
　　C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
　　D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
　　3、对于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（    ）
　　A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
　　B．反应进行的平均速率是正、逆反应速率之差
　　C．正、逆反应速率的比值是恒定的
　　D．达到平衡时，正、逆反应速率为零                     
　　4、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化ol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式化学计量数n的值是(　　)
　　A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4
　　5、在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol•L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为
　　0.45 mol•L-1•s-1。则反应所经过的时间是(　　)
　　A.0.44 s　　　B.1 s　　　C.1.33 s　　　D.2 s
　　6、在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是(　　)
　　A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1
　　B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
　　C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1
　　D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
　　7、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol•L-1•s-1]表示,则正确关系是(　　)
　　A. v(NH3)=v(O2)　　 　 B. v(O2)=v(H2O)
　　C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
　　8、工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 ①将稀硫酸改用浓H2SO4  ②加入少量Ag粉  ③加入少量Zn粉  ④将稀H2SO4加热（    ）
　　A. 只有①    B. 只有①④    C. 只有②④    D. 只有②③