《分子结构与性质》同步练习试题（3份打包）
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.1 共价键.doc 79.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.2 分子的立体构型 .doc 83.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.3 分子的性质 .doc 159.50 KB
第二章 分子的性质 第一节 共价键
【基础演练】
1．关于乙醇分子的说法正确的是( )
A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键
2．HBr分子的电子式为( )
A．H•×Br•••••• B．H＋Br－ C．H＋[•×Br••••••]－ D．H－Br
3．下列关于化学键的说法不正确的是( )
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
4．下列化合物中，属于离子化合物的是( )
A．KNO3 B．HCl C．KO2 D．H2O2
5．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
6．与NO－3互为等电子体的是( )
A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2
7．下列分子中键角最大的是( )
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
8．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )
A．两个键之间的夹角为120° B．B－F键为非极性共价键
C．3个B－F键的键能相同 D．3个B－F键的键长相等
9．对NH4Cl所含化学键的叙述正确的是( )
A．只含有离子键，是离子化合物 B．全部是共价键，是共价化合物
C．只有离子键和非极性键 D．含离子键、共价键
10．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键和π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
11．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )
A．H2 B．Br2 C．Cl2 D．I2
12．在HCl分子中，由H原子的一个________轨道与Cl原子的一个________轨道形成一个________键；在Cl2分子中两个Cl原子以________轨道形成一个________键。
13．某有机物的结构式为： ，则分子中有_______个σ键，_______个π键。
【能力提升】
14．下列分子中，含有非极性键的化合物是( )
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4
15．下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
16．下列分子中存在π键的是( )
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
17．下列物质分子中无π键的是( )
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．C2H4
18．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
19．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别是198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是( )
A．X2＞Y2＞Z2 B．Z2＞Y2＞X2 C．Y2＞X2＞Z2 D．Y2＞Z2＞X2
20．根据等电子原理，下列分子或离子与SO2－4有相似结构的是( )
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH3
21．下列物质属于等电子体一组的是( )
A．CH4和NH＋4 B．B3H6N3和C6H6 C．F和Mg D．H2O和CH4
22．下列有关叙述正确的是( )
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[••H]－
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D．在C2H2(HCCH)分子中有3个σ键、两个π键
23．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是( )
第二节 分子的立体构型(第2课时)
【基础演练】
1．下列属于配合物的是( )
A．NH4Cl B．Na2CO3•10H2O C．CuSO4•5H2O D．Co(NH3)6Cl3
2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )
A．XeO4 B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3
3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( )
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
4．在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了
( )
A．AgNO3 B．＋ C．NH3•H2O D．NH4NO3
5．在2＋配离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是( )
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键
6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．＋是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋
7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
8．Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm•nH2O，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
9．氯化铜浓溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子或水分子形成配离子。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减小，氯化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。
【能力提升】
10．亚硝酸根NO－2作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构。
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
______________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
________________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________________第三节 分子的性质(第2课时)
【基础演练】
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
2．下列物质中分子间能形成氢键的是( )
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
3．下列物质中溶解度最小的是( )
A．LiF B．NaF C．KF D．CsF
4．下列物质中，难溶于CCl4的是( )
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
5．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔沸点
C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D．水结成冰体积膨胀，与氢键无关
6．无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是( )
A．根据这一规律高氯酸是很强的酸
B．H3PO4的酸性比盐酸强
C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D．硝酸与磷酸的强度一样
7．下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
8．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除了使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
9．碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．I2、CCl4均属于非极性分子
D．I2、CCl4均属于无机物
10．在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )
A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱
C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子
12．已知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸是中强酸(H3PO3)
(1)写出两种酸的结构式：________________________、________________________。
(2)亚磷酸是________元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式
__________________________________________________________。
(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：____________________。
11．下列结构中属于手性分子的是__________，试标出该手性分子中的手性碳原子。
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