人教版高中化学学案 选修三 2.1 共价键 学案1.doc 77.50 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.1 共价键 学案2.doc 57.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.1 共价键 学案3.doc 43.50 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.1 共价键 学案4.doc 48.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.1 共价键 学案5.doc 284.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.2 分子的立体构型 试题1.doc 83.50 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.2 分子的立体构型 试题2.doc 59.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.2 分子的立体构型 试题3.doc 81.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.2 分子的立体构型 试题4.doc 115.50 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.2 分子的立体构型 学案5.doc 303.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.3 分子的性质 学案1.doc 54.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.3 分子的性质 学案2.doc 87.50 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.3 分子的性质 学案3.doc 85.00 KB
人教版高中化学学案 选修三 2.3 分子的性质 学案4.doc 137.00 KB
　　第二章      分子结构与性质
　　第一节   共价键（1）
　　【学习目标】
　　1、了解共价键的成因及σ键和π键的形成
　　2、掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程
　　预习案
　　1、化学键的定义                                                     
　　2、化学键的种类                                                                                                            
　　3、共价键的种类                                                                      
　　练习：写出以下物质的电子式。
　　HClO             H2O2                 NaOH              NH4Cl
　　一、共价键
　　1.概念：
　　2.本质：
　　3.特点：
　　按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________         性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_        性
　　4.共价键的分类
　　(1)σ键
　　①形成：由成键原子s的原子轨道或p原子轨道_     重叠而成。
　　②特征：电子云呈      即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，
　　σ键电子云的图形不变。
　　③种类：根据形成σ键的轨道不同可分为                          等。
　　(2）π键
　　①形成：由两个p原子轨道_     重叠而成。
　　②特征：π键的电子云具有　     性，每个π键的电子云由两块组成，分别位于有     构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为     。π键    旋转 ，一般不如σ键    ，较易   
　　③.种类：根据形成π键的轨道不同可分为                            
　　5.判断是σ键或是π键的规律：
　　共价_    是σ键；共价_    中一个是σ键，一个是π键；共价_    中一个是σ键，另两个π键。
　　探究案
　　1. 根据H2分子是的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？
　　2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
　　小结：比较σ键和π键
　　σ键 Π键
　　成键方向
　　电子云特征
　　成键判断规律
　　山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第2章第1节《共价键》导学案2 新人教版选修3
　　学习目标：
　　1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
　　2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
　　3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
　　重、难点:键参数的概念
　　教学模式：“三五五”教学模式 教学资源：多媒体等
　　Ⅰ、课前：
　　预案：二、键参数——键能、键长与键角
　　1．键能
　　(1)概念：                                                。
　　(2)表示方式为        ，单位是            
　　(3)意义：一般地，键能越大，共价键越       ，含有该键的分子也越      。
　　2. 键长
　　(1)概念：                                                。
　　(2)意义：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越       ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越      ，
　　3．键角：                                                。
　　(1)概念：                                                   。
　　(2)写出下列分子的键角：CO2：       H20：      NH3：      CH4：        
　　疑惑记录：
　　Ⅱ、课中：
　　【学情调查  情景导入】
　　你能说出元素第一电离能的概念吗？原子失去电子要     能量，反过来原子吸引电子要放出能量。因此原子形成共价键相互结合放出能量。                                     叫做键能。
　　【问题展示 合作探究】
　　键参数
　　问题１． 键能大小与共价键的强度有何关系？试利用表2—1的数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?
　　2.1  共价键
　　第1课时 共价键的本质及特征
　　学习目标                                                                  
　　1．知道共价键的本质；         
　　2．理解共价键的饱和性；
　　3．初步掌握共价键的主要类型δ键和π键。
　　学习重点难点：
　　1．用原子轨道图式描述δ键和π键；
　　2．δ键和π键形成的一般规律和明显差别。
　　课前预习
　　使用说明与学法指导
　　1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特征；
　　2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。
　　知识准备
　　1．化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；
　　2．基态原子的价电子排布式；
　　3．共价键的本质和饱和性特征。
　　教材助读（P—）
　　1．共价键的本质
　　共价键的本质是： ________________________________________________________。
　　2．共价键的饱和性特征
　　共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。 因此分子不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有___________________。
　　3．共价键的两种类型（δ键和π键）
　　根据价电子排布和电子云知识分析：
　　(1)δ键
　　① H2分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成_____个____δ键，
　　② HCl分子H原子的1S轨道电子和Cl原子的3P轨道电子形成_____个______δ键，
　　③  Cl2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成_____个______δ键。
　　(2)π键  
　　O2  2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_____个____δ键外，还能形成____个_____π键，
　　N2  2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_____个____δ键外，还能形成____个_____π键。
　　预习自测:
　　1．下列关于化学键的说法不正确的是（       ）
　　A．化学键是一种作用力      
　　B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
　　C．化学键存在于分子内部             D．化学键存在于分子之间
　　2．下列物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（       ）
　　A．I2      B．BaCl2      C．H2SO4        D．H2O2
　　3．对δ键和π键的认识不正确的是（       ）
　　A．δ键不属于共价键，是另一种化学键               B．乙烯和乙烷均含有 π键
　　C ．共价化合物均含有δ键和π键                    D．O2 分子中含有2个δ键
　　4．电子式表示下列物质的电子形成过程
　　H2、HCl、Cl、N2、MgF2
　　5．写出下列基态原子的价电子排布式
　　H ______、N______、O_____、Cl______