此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）2.1 化学反应速率   .doc 131.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）2.2 影响化学反应速率的因素    .doc 161.50 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）2.3 化学平衡移动    .doc 779.50 KB
　　第二章 第一节 化学反应速率课时作业5（含解析）新人教版选修4
　　一、选择题
　　1. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是(　　)
　　A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
　　B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
　　C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
　　D．化学反应的速率可以是g•(L•s)－1，也可以是kg•(L•s)－1，甚至可以用t•(L•s)－1表示
　　答案：C
　　2．用纯净的CaCO3与1 mol•L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是(　　)
　　A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
　　B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率
　　C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
　　D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
　　答案：D
　　3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
　　A．v(W)＝3v(Z)  B．2v(X)＝3v(Z)
　　C．2v(X)＝v(Y)  D．3v(W)＝2v(X)
　　答案：C
　　4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)
　　A．v(A)＝0.5 mol•L－1•s－1
　　B．v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1
　　C．v(C)＝0.8 mol•L－1•s－1
　　D．v(D)＝1.0 mol•L－1•s－1
　　解析：都换算成用B表示的反应速率：
　　A.0.52＝0.25 mol•L－1•s－1
　　B．0.3 mol•L－1•s－1
　　C. 0.83 mol•L－1•s－1
　　D.1.04＝0.25 mol•L－1•s－1
　　B项值最大，反应速率最快。
　　影响化学反应速率的因素
　　1.下列说法不正确的是(　　)。
　　A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
　　B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
　　C.活化分子具有比普通分子更高的能量
　　D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1
　　解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。
　　答案:B
　　2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)。
　　A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
　　B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
　　C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
　　D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应
　　解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
　　答案:A
　　3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)。
　　A.再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸
　　B.改用30 mL 6 mol•L-1盐酸
　　C.改用3 g粉末状大理石
　　D.适当升高温度
　　解析:对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。
　　答案:A
　　4.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。
　　A.增加C的量
　　B.将容器的体积缩小一半
　　C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
　　D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
　　解析:C(碳)为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合;充入H2O(g),体积不变,反应速率加快,C项不符合;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合。
　　答案:A
　　5.下列说法正确的是(　　)。
　　A.Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应,反应速率相同
　　B.0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
　　C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
　　D.100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
　　解析:A项中化学反应速率由反应物本身性质决定,Fe、Mg性质不同,反应速率不同;B项中大理石实质上与H+反应,盐酸中c(H+)=0.1 mol•L-1,硫酸中c(H+)=0.2 mol•L-1,所以速率不相同;D项中加入NaCl溶液,因为反应实质是Zn+2H+ Zn2++H2↑,H+浓度减小,故速率减小。
　　答案:C
　　6.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)。
　　A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快
　　B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快
　　C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性
　　D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
　　解析:单质铜制成“纳米铜”颗粒,反应时反应物接触面积增大,速率加快。单质铜与“纳米铜”都是铜,金属性相同,失电子能力相同,还原性相同。
　　答案:D
　　7.100 mL 6 mol•L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)。
　　A.Na2CO3固体
　　B.3 mol•L-1的H2SO4溶液
　　C.CH3COOK溶液
　　D.KNO3溶液
　　化学平衡移动
　　一、选择题
　　1．对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）。
　　A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q）
　　B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
　　C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
　　D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
　　2．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（    ）。
　　A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
　　B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
　　C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
　　D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
　　3．反应NH4HS (s) NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（    ）。
　　A．温度、容积不变时，通入SO2气体    B．移走一部分NH4HS固体
　　C．容器体积不变，充入氮气            D．保持压强不变，充入氮气
　　4．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g) ClF3 (g)  ΔH=－268 kJ•mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（    ）。
　　A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
　　B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
　　C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
　　D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
　　5．将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g) 2HBr (g)  ΔH＜0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（    ）。
　　A．a＞b    B．a=b    C．a＜b    D．无法确定
　　6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（    ）。
　　物质 X Y Z
　　初始浓度／（mol•L－1） 0.2 0.1 0.1
　　平衡浓度／（mol•L－1） 0.05 0.05 0.2
　　A．反应可表示为3X+Y 2Z
　　B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol•L－1•s－1
　　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
　　D．若初始浓度：X为0.2 mol•L－1，Y为0.2 mol•L－1，Z为0.8mol•L－1，则平衡向右移动