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共22题，约16600字。
　　新人教版选修4《第2章化学反应速率和化学平衡》2015年单元测试卷（内蒙古满洲里九中）
　　一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．已知可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是(     )
　　A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）
　　C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
　　2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是(     )
　　A．0.45mol/（L•s） B．0.15mol/（L•s） C．0.225mol/（L•s） D．0.9mol/（L•s）
　　3．可逆反应达到平衡的根本原因是(     )
　　A．反应混合物中各组分的浓度相等
　　B．正逆反应都还在继续进行
　　C．正逆反应的速率均为零
　　D．正逆反应的速率相等
　　4．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(     )
　　A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
　　B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
　　C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
　　D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m
　　5．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(     )
　　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　6．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(     )
　　A．提高反应物的平衡转化率
　　B．以同样程度改变正逆反应的速率
　　C．增大正反应速率，减小逆反应速率
　　D．改变平衡混合物的组成
　　7．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(     )
　　A．升高温度，同时加压
　　B．降低温度，同时减压
　　C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
　　8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则(     )