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人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 2.1 获取洁净的水 (1).doc 172.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 2.2 海水的综合利用  .doc 195.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 2.3 石油、煤和天然气的综合利用   .doc 176.00 KB
　　第二单元  化学与资源开发利用
　　课题1  获取洁净的水
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　水的净化
　　1．2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是(　　)。
　　A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率
　　B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放
　　C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
　　D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
　　答案　D
　　2．我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是    (　　)。
　　A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
　　B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
　　C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
　　D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
　　解析　应将源水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)
　　将微生物等细菌除去。
　　答案　D
　　考查点二　硬水的软化
　　3．下列说法中，不正确的是   (　　)。
　　A．加热法只可软化暂时硬度的硬水
　　B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等
　　C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生
　　D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋
　　解析　加热法只能软化具有暂时硬度的水，[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可
　　分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水。硬水软化是指减少或
　　除去水中大量的Ca2＋和Mg2＋，不能除净。故D项不正确。
　　答案　D
　　4．下列方法适宜于软化永久硬水的是    (　　)。
　　A．离子交换法　　　　　 B．长时间加热
　　C．加入Na2SO4  D．加入AgNO3
　　解析　永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此A是正确的；B
　　只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。
　　答案　A
　　5．下列化学方程式错误的是    (　　)。
　　A．Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　B．Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　C．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑
　　D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑
　　解析　A、B、C选项为加热法软化暂时硬水的主要反应；D反应不能发生。
　　答案　D
　　课题2  海水的综合利用
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　海水制盐及食盐资源的利用
　　1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是    (　　)。
　　A．氯、溴、碘　　　　　　　　B．钠、镁、铝
　　C．烧碱、氢气  D．食盐、淡水
　　答案　D
　　2．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是    (　　)。
　　A．a口进水
　　B．b口进精制饱和食盐水
　　C．c口出的是Cl－，是由b口进入的
　　D．d口出的是H2
　　解析　a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；
　　c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
　　答案　D
　　3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是    (　　)。
　　A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
　　B． BaCl2、Na2CO3、NaOH
　　C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
　　D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
　　解析　除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂
　　质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将
　　过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
　　答案　D
　　4．氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是    (　　)。
　　A．两极可用任意可导电固体材料
　　B．阳极必须用惰性电极
　　C．阴极必须用惰性电极
　　D．石墨阳极比金属阳极更节电
　　解析　阳极发生氧化反应，反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故阳极需用惰性电
　　极，阴极则不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更
　　好。
　　答案　B
　　5．氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
　　(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_________________
　　________________________________________________________________。
　　阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作
　　用是_____________________________________________________________。
　　(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
　　a．增大阴极碳钢网的面积
　　b．提高饱和氯化钠溶液的温度
　　c．加大阴极与阳极间的距离
　　d．提高电解时电源电压
　　(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；