人教版高中化学 教案 选修二2.1 获取洁净的水 教案2.doc 43.50 KB
人教版高中化学教案选修二2.1 获取洁净的水 教案3.doc 61.00 KB
人教版高中化学教案选修二2.2 海水的综合利用 教案2.doc 1.04 MB
人教版高中化学教案选修二2.2 海水的综合利用 教案3.doc 278.00 KB
人教版高中化学教案选修二2.3 石油、煤和天然气的综合利用 教案2.doc 44.00 KB
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　　(新人教选修2)
　　2.1获取洁净的水  示范教案
　　目标要求：
　　了解天然水净化的几种方法
　　注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义
　　了解海水淡化的意义
　　教学过程：
　　引入：复习水的重要用途
　　工业上：洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。
　　农业上：灌溉
　　日常生活中：洗衣、洗澡、各种饮料食品等
　　一、天然水的净化
　　1、混凝法
　　（1）混凝法就是在天然水中加入混凝剂，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去的方法。
　　（2）常见的混凝剂：生活中：明矾；工业上：常用硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
　　（3）采用明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中                分离出来。
　　（4）Al（OH）3 在水中以絮状的胶体形式存在，一般带负电，而Al（OH）3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，使胶体杂质聚沉；同时Al（OH）3还能吸附一些悬浮物，这样起了净水作用。
　　（5）实验：在河水中加入以下物质
　　实验         现象
　　烧杯1 加入绿矾搅拌后静置 有少量胶状物出现
　　烧杯2 加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置 有沉淀析出
　　烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置 有沉淀析出
　　（6）硫酸亚铁的净水：
　　（7）净水的过程一般为：混凝沉淀 过滤 杀菌  。
　　【思考】
　　I 、 举出家中杀灭水中细菌的简单方法
　　【答案】最简单的方法是把水煮沸，制蒸馏水等。
　　II、  简述城市自来水获取过程
　　【答案】自来水的处理过程，主要有四个步骤：
　　（1）沉淀  在沉淀池中加入絮凝剂静置，水中的悬浮物可沉淀到池底；
　　（2）过滤：使水通过细砂，以除去沉淀和残存的悬浮物；
　　（3）曝气： 把水暴露在空气中，使水与空气的接触面积增大，增加山西省运城中学高中化学 获取洁净的水1教案 新人教版选修2
　　教学目的：
　　1.知道化学在水处理中的应用。
　　2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；
　　教学重点、难点：化学在水处理中的应用。
　　探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。
　　课时划分：两课时
　　教学过程：
　　第一课时
　　[引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。
　　[板书]一、天然水的净化
　　[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。
　　[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
　　Al3+ + 3H2O   Al(OH)3 + 3H+
　　[板书]1、混凝法
　　胶体性质  Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋
　　[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验
　　[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。
　　[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。
　　[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。
　　注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。
　　[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．
　　[板书]2、化学软化
　　（1）软水和硬水
　　[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)
　　通过提问进行小结并板书：
　　[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．
　　软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．
　　[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．
　　第二单元 化学与资源开发利用课题二 海水的综合利用第1课时
　　教学目标
　　1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
　　2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
　　3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
　　4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
　　5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
　　6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
　　教学重点
　　氯碱工业反应原理。
　　教学难点
　　氯碱工业反应原理。
　　教学方法
　　演示实验法
　　教学用具
　　1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
　　2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
　　3．幻灯片若干张。
　　课时安排
　　2课时
　　引入新课：
　　本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
　　【板书】第二节 氯碱工业
　　一、电解饱和食盐水反应原理
　　【演示】实验装置如右图：
　　【投影】实验步骤：
　　1．按装置图安装好仪器。
　　2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
　　3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
　　【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？
　　【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
　　【学生回答】(相互补充)
　　1．两极均产生气体。
　　2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
　　3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
　　【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
　　【小结并板书】师生共同总结：