《走进化学工业》同步练习试题（3份打包）
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人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.1 化工生产过程中的基本问题 .doc 167.50 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.2 人工固氮技术 合成氨 .doc 350.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.3 纯碱的生产.doc 97.00 KB
化学生产过程中的基本问题
1.在以下条件下，宜于建硫酸厂的城市是AC
A.A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足
B.B城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市
C.C城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂
D.D城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源
2.“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现污染预防的科学措施，因而过程和终端均接近或达到零排放或零污染。下列措施属于“绿色化学”范畴的是D
A.治理工业“三废” B.合理使用农药
3.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是C
A．提高反应物的转化率 B．增大正反应速率，减小逆反应速率
C．同等程度地改变正逆反应的速率 D．改变平衡混合物的组成
4.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是D
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
5.二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L，
下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是B
A、用天然气代替煤炭做民用燃料 B、提高热能利用率
C、硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3 D、燃煤中加入生石灰后使用
6．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换
器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 B
A. SO2
B. SO3，O2
C. SO2， O2
D. SO2，SO3
7．环境保护与综合利用原料在化工生产中十分重要．
（1）在硫酸生产中主要的尾气是什么？如何吸收尾气？写出有关化学方程式
（2）含有硫酸的废水如何处理，写出有关的化学方程式
（3）煅烧黄铁矿后的废渣可用作制______原料，或用于制______，还可以冶炼______．
答案：（1）SO2，氨水吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2）用石灰乳中和 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+2H2O （3）水泥；砖；铁
8．硫酸生产过程中为充分利用热能降低成本而采取______、______等措施．
答案：在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸气发电；在接触室中设热交换装置等．
9.将0.8g某铁的硫化物在O2流里灼热，使硫全部氧化为SO2，再将所得SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL、0.5mol/L NaOH溶液中和。则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是_________________。40%
10.某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时有92%的SO2转化为SO3；在吸收塔中损失SO3为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，可制得98%的浓硫酸___________t。137.6t
11．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，它要全面综合地考虑哪些问题才能正确的选择厂址．
答案：原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、风向、环境保护等
人工固氮技术－－－合成氨 习题
1. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
2.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增快，可采取的办法是 … ( )
A.补充N2 B.升高温度 C.减小压强 D.分离出NH3
3在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是 （ ）
A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后二者相等
B.随着反应的进行，正反应速率由最大变为零，逆反应速率由零变为最大
C.从反应开始到建立平衡的过程中，正反应的最小速率等于逆反应的最大速率
D.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零
4 在一定条件下，合成氨反应达到平衡，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 （ ）
A.恒温、恒压时充入NH3 B.恒温、恒容时充入N2
C.恒温、恒压时充入He D.恒温、恒容时充入He
5温度不变，恒压容器A与恒容容器B中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是 （ ）
A.A中大 B.B中大 C.A、B中一样大 D.无法判断
6 在恒温恒压的条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中的NH3的体积分数为25%。则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 …… （ ）
A. B. C. D.
7下列是合成氨的简要流程示意图：
沿x路线回去的物质是( )
A.N2和H2 B.催化剂 C.NH3 D.H2
8对于已达到平衡的可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应为放热反应），指出下列条件变化中，能引起如图1-6所示的变化的是 （ ）
图1-6
A.增大压强 B.升高温度 C.增大O2浓度 D.减小SO3浓度
9在密闭容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应2NH3（g） N2（g）+3<<纯碱的生产>>练习题
1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（ ）
A.一样多 B.无法判断 C.后者多 D.前者多
2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质 （ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.K2CO3
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）
A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多
D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多
4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（ ）
A.Na2O2、Na2O B.Na2O2、Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH
5将0.8 mol•L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为 ( )
A.0<V<8.96n B.8.96n C.11.2n D.0≤V≤8.96n
6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。
7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为____________________________________________________________________________。
8. 将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
组别 1 2 3
盐酸体积（Ml） 50 50 50
A的质量（g） 3.80 6.20 7.20
气体体积（ mL） 896 1 344 1 344
（1）上表中第_______组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。
（2）试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。
9 将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？
10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的 “侯氏制碱法”。试回答：
(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。
(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。
11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3的质量。
12由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g，放在密闭容器中加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。
13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得
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