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共20题，约7710字。
　　河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：
　　选修2 第一章 走进化学工业（含解析）
　　1．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（   ）
　　A．硫酸工业           B．氯碱工业              C．硝酸工业             D．合成氨工业
　　2．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（   ）
　　A．侯德榜          B．李四光           C．华罗庚       D．邓稼先
　　3．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（   ）
　　A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水  B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
　　C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用  D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气
　　4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（   ）
　　A．Na2O    B．NaCl     C．NaOH     D．Na2CO3
　　5．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（   ）
　　A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3
　　B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+ H2 RCH2CH2CHO
　　C．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl
　　D．乙烯合成聚乙烯
　　6．下列有关实验方法和结论都正确的是(　　)
　　A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
　　B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
　　C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
　　D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
　　7．（2012•江苏二模）下列有关工业生产的叙述正确的是（  ）
　　A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
　　B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
　　C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
　　D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
　　8．下列关于化学反应原理的叙述正确的是（   ）
　　A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
　　B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关
　　C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率
　　D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大