2015年11月第12周广州高三网络教研课例研讨学案、教学设计说明 （9份打包）
│高三研讨课20151105氮及其化合物（一中熊婕）教学设计说明.doc
│高三研讨课20151111化学反应速率（广雅钟国华）教学设计说明.doc
│高三研讨课20151116化学平衡常数及应用（六中奚彩明）学案.doc
│高三研讨课20151116原电池（华附刘秀苑）教学设计说明.doc
│高三研讨课20151116原电池（华附刘秀苑）学案.doc
│高三研讨课20151117-沉淀溶解平衡（七中张丽芳）教学设计说明.docx
│高三研讨课20151117-沉淀溶解平衡（七中张丽芳）学案.docx
├─高三研讨课20151105氮及其化合物（一中熊婕）学案
│12工业制硝酸（熊婕）.ppt
│12氮及其化合物补充学案（熊婕）.doc
└─高三研讨课20151111化学反应速率（广雅钟国华）学案、课件
化学反应速率(第2课时).ppt
高锰酸钾溶液与草酸溶液合并文件.FLV
化学反应速率第2课时学案.doc
　　氮及其化合物（整合化学原理复习）
　　广州市第一中学     熊婕
　　一、教学目标
　　1、理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件，培养知识的综合应用和归纳能力
　　2、建立应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，形成解答工艺流程题中相关问题的思路
　　3、加深对“生产条件的选择”、“催化剂”、“原料的循环利用”、“尾气处理”等流程图中常见措施的认识
　　二、思路简介
　　本节课以“由N2制HNO3”为载体，通过完善工艺流程，整合化学原理的内容进行复习。
　　1、首先，让学生绘制“由N2制HNO3”的流程图，形成基本的“物质流程图”。此部分的意图在于唤醒氮及其化合物的相关性质。
　　2、然后，重点通过对工业合成氨条件的选择，将学生绘制的“物质流程图”完善为“工艺流程图”，并通过与《备考指南》上的原图做对比，体会相同与不同。在此过程中，帮助学生建立用化学反应原理（化学反应速率和化学平衡）分析化工生产条件的思路和方法，加深对工艺流程中一些相关操作的理解和认识，形成解答工艺流程图中相关问题的思路，建立思维模型。
　　3、最后，利用刚建立的分析思路与方法，解决NO2生成HNO3以及SO2生成SO3的生产条件的选择。此部分的意图在于用已经建立的思维模型去解决问题，巩固用化学反应原理（化学反应速率和化学平衡）分析化工生产条件的思路和方法。
　　三、教学后记
　　由于希望给学生充足的思考时间，因此在时间的把握上没有控制好，没有完成最后SO2生成SO3的生产条件的选择，如果可以完成，整体感觉就会更加完整。
　　教学设计说明
　　课题：化学反应速率(第2课时)
　　执教：钟国华
　　一、教学目标
　　1．回归课本。以“H2C2O4和KMnO4反应”为素材，了解原理型实验设计的思路，学会“任务拆分”并掌握改变条件的常见方法。
　　2．投影作业。以学生课前任务的回答情况为素材，突破实验设计中试剂的选择、用量的选择。
　　3．回顾实验。以真实现象和预计现象的差异为素材，引导学生利用“影响化学反应速率的因素”思考可能的原因，并能够设计简单的实验验证。
　　4．定量计算。根据实验数据，计算用H2C2O4表示的反应速率v(H2C2O4)，让学生体会混合稀释对溶液初始浓度的影响，体会用不同物质表征同一时段反应速率的定量关系，尤其是使用过量反应物表征反应速率的技巧。
　　5．符号表征。根据实验数据，绘制c(KMnO4)随时间变化的曲线，让学生明白曲线是反应过程的体现，定性与定量相结合，明白曲线的内在含义是体现反应速率的快慢、化学平衡的移动等。
　　6．实验拓展。将文字表达型实验方案设计转化为表头设计型实验方案设计，让学生了解表头设计型实验方案的设计思路。
　　二、思路简介
　　本课以“H2C2O4和KMnO4反应”为素材出发，
　　1．首先要求学生设计实验方案探究外界条件对反应速率的影响，明白“任务分解”的意义，落实条件改变的要求和方法；
　　2．然后围绕实验现象中褪色“先慢后快”的特点和表格中速率变化的规律展开讨论，落实利用影响化学反应速率的因素解释实际问题；
　　3．接着利用实验数据进行反应速率的计算和常见曲线的描绘，落实反应原理中的定量计算和符号表征；
　　4．最后再把文字方案设计转化成表头方案设计，落实实验设计的基本思路。（本项内容作为本课时的课后作业，然后下一课时再讲评）
　　三、教学后记
　　本课内容属于以反应速率为载体的应用层次教学，难度较大，适用于尖子生使用，对于普通班学生则可以有选择性的选用里面某些专题内容。
　　化学平衡常数及转化率的相关计算
　　一、化学平衡常数的理解和应用
　　1.定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示
　　2.表达式
　　可逆反应：mA(g) ＋ nB(g )   pC(g) ＋ qD(g) 
　　K ＝ cpC•cqDcmA•cnB  (式中的浓度是指平衡浓度，固体或纯液体浓度视为常数不写入表达式)
　　3.意义
　　①一定温度下，K值越大，正反应进行的程度越大，反应 物的转化率越大。
　　②化学平衡常数表达式的书写形式决定于化学方程式的书写形式。若方程式各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
　　③ K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
　　4.应用
　　(1) 利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；
　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
　　(2)利用K值与浓度商(Qc)的大小关系，可判断反应是否达到化学平衡状态。
　　浓度商(Qc)：任意状态的浓度幂之积的比值
　　Qc = K时，处于平衡状态； v正 = v逆
　　当   Qc < K时，平衡向正反应方向进行；v正 > v逆
　　Qc > K时，平衡向逆反应方向进行。v正 < v逆
　　二、化学平衡常数及转化率的计算       方法：利用“三段式”
　　反应：mA(g)＋nB(g)   pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
　　mA(g)　＋　nB(g)    pC(g)  ＋  qD(g)
　　起始(mol)    a     b     0         0     
　　变化(mol)    mx     nx     px     qx
　　平衡(mol)   a－mx    b－nx        px     qx
　　则有：K ＝  pxVp•qxVqa－mxVm•b－nxVn       A的转化率＝mxa×100%
　　平衡常数K与平衡转化率的关系：同一个反应中，温度一定， K不变，不同反应物的转化率可能不同（且增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，但K不变）
　　转化率＝         ×100%＝        ×100%   产率＝          ×100%
　　混合物组分的百分含量＝           ×100%