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化学鲁科版必修2 课时作业、检测（含答案）
检测.DOC
答案.DOC
课时作业.DOC
　　第1章综合检测
　　(时间：50分钟，满分：100分)
　　一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
　　1．据最新报道：一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用Uub表示。比277Uub原子核少75个质子和117个中子的原子，在元素周期表中的位置是(　　)。
　　A．第3周期ⅦA族  B．第4周期ⅠA族
　　C．第5周期ⅠA族  D．第4周期ⅧA族
　　2．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)。
　　3．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的镁的放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是(　　)。
　　A．12  B．14   C．16  D．18
　　4．X、Y、Z三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－的半径大于Yn－的半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)。
　　A．X>Y>Z  B．Z>Y>X   C．Z>X>Y  D．X>Z>Y
　　5．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是(　　)。
　　A．LiI  B．NaBr  C．KCl  D．CsF
　　6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)。
　　A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
　　B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
　　C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
　　D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
　　二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
　　7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法中正确的是(　　)。
　　A．X元素的金属性比Y元素的金属性强
　　B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
　　C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
　　D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
　　8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　　)。
　　A．砷(As)的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
　　B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
　　C．硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
　　D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，比H2S更不稳定
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8
　　答案
　　三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
　　9．(12分)周期表中前20号元素A、B、C、D、E，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且A和C能以原子数1∶1形成一种化合物。
　　(1)写出元素符号：B______，D______，E______。
　　(2)写出该化合物的化学式：______。
　　10．(17分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
　　(1)写出五种元素的元素符号：A：____________，B：______，C：______；D______；E：________。
　　(2)画出A－、B＋的结构示意图：______，____________。
　　(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______。
　　(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
　　(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：__________________。
　　11．(11分)有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应得到某种化合物，1 mol 该化合物中含有42 mol的电子；B原子最外层电子数与次外层电子数之和为8，C和D两原子的最外层电子数均是内层电子总数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试回答下列问题：
　　(1)A元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应得到的化合物的化学式为__________。
　　(2)D元素的单质与水反应的化学方程式为________________。
　　(3)A和C元素气态氢化物的稳定性：________<______。(用化学式表示)
　　(4)推测D的氢氧化物的酸碱性的强弱，并说明理由。________________________
　　12．(24分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
　　实验方案 实验现象
　　①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
　　②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水
　　③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
　　④镁带与2 mol/L的盐酸反应
　　⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应
　　⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
　　B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
　　C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
　　D．剧烈反应，产生的气体可燃
　　E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
　　F．生成淡黄色沉淀
　　请你帮助该同学整理并完成实验报告
　　(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
　　(2)实验用品：略。
　　(3)实验内容：(填写题给信息表中相应的大写英文字母，并在有空格处写出相对应的离子方程式)
　　实验方案 实验现象 有关离子方程式
　　① 不填
　　②
　　③
　　④ 不填
　　⑤ C
　　⑥