约1150字。

　　第1章  原子结构与元素周期律复习教案（第1课时）
　　教学目的1：
　　① 巩固学习原子结构和性质的关系
　　② 巩固学习元素周期表的结构
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 1
　　原子结构和元素周期律知识的综合网络
　　1. 原子结构（C）
　　⑴ 原子的组成
　　核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数
　　质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N）
　　阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）
　　阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）
　　⑵ 区别概念：元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；
　　也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
　　⑶ 元素的相对原子质量
　　① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
　　② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1•a%  ＋  Ar2•b% ＋ …
　　⑷ 核外电子的电子排布（了解）
　　① 核外电子运动状态的描述
　　电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。
　　电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。