《原子结构与元素周期律》ppt9
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1.1 第2课时 核外电子排布.doc
1.1第1课时 原子核 核素.ppt
1.1第2课时 核外电子排布.ppt
1.2 第1课时 原子核 核素.doc
1.2第1课时 元素周期律.doc
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1.2第2课时 元素周期表.doc
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1.3 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.ppt
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1.3第2课时 预测同主族元素的性质.doc
1.3第2课时 预测同主族元素的性质.ppt
1章末知识总结.doc
章末过关检测卷(一).doc
共6个课件，8份习题。化学•必修2(鲁科版)
第1节 原子结构
第2课时 核外电子排布
水平检测
1．以下是某同学画的18 8X的原子结构示意图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
解析：18 8X表示质子数为8，质量数为18的X原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C。
答案：C
化学•必修2(鲁科版)
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
水平检测
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是( )
A. 144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B. 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C. 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D. 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。144 62Sm与150 62Sm质量数不同，B错；144 62Sm与150 62Sm是不同种核素，C错；144 62Sm与150 62Sm的中子数不同，D错。
答案：A
2．元素的种类和核素的种类( )
A．前者大B．后者大
C．相等D．不能确定
化学•必修2(鲁科版)
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
水平检测
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化
化学•必修2(鲁科版)
第2课时 元素周期表
水平检测
1．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是( )
A．相对原子质量 B．核内中子数
C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数
解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族。
答案：D
2．(双选)下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．P、S、Cl
化学•必修2(鲁科版)
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
水平检测
1．下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A．硼 B．氮 C．氟 D．碳
解析：四种元素位于第二周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越容易，所以答案为C。
答案：C
2．(双选)下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )
A．硫酸比盐酸稳定
B．氯化氢比硫化氢稳定
化学•必修2(鲁科版)
第2课时 预测同主族元素的性质
水平检测
1．下列说法正确的是( )
A．所有的金属单质都不能跟强碱反应
B．卤族元素原子最高化合价都是＋7
C．硫酸的酸性比高氯酸强
D．氟化氢比氯化氢稳定
解析：Al能与NaOH反应，A项错误；F没有正价，B项错误；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，其对应的氢化物越稳定，故C项错误，D项正确。
化学•必修2(鲁科版)
章末知识总结
热点一 短周期元素推断题记忆常见“题眼”
1．位置与结构。
(1)周期序数等于族序数两倍的短周期元素是Li。
(2)最高正价数等于最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
(3)次外层电子数等于最外层电子数4倍的短周期元素是Mg。
(4)次外层电子数等于最外层电子数8倍的短周期元素是Na。
(5)族序数与周期数相同的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S；族序数是周期数3倍的短周期元素是O。
(6)只由质子和电子构成的元素原子是H(11H)。
2．含量与物理性质。
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