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共14题，约2730字。

　　新建二中2015-2016学年上学期高一化学小（实验）班周练（6）
　　考查内容：氧化还原反应                命题人：王峰
　　考试时间：2015.11.13                  审题人：高一化学备课组
　　1.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（     ）                                
　　①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；
　　③氧化还原反应的本质是化合价升降；
　　④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
　　⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
　　⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
　　⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
　　⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
　　⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
　　⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
　　A.2个         B.3个        C.4个        D.5个
　　2.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，
　　砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（     ）
　　A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3           B.维生素C具有还原性
　　C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应     D.青菜中含有维生素C
　　3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（     ）
　　①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3→FeCl2　③SO2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2     
　　A.②④　　　　　B.③⑤⑥      C.②③④⑤  　　 D.③⑤
　　4.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确 的是（     ）
　　A.该反应的氧化剂是水
　　B.若反应过程中转移5mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11．2L　
　　C.该反应的氧化产物是N2
　　D.当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L
　　5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（     ）
　　A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2          B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
　　C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O      D.4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　6.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
　　SO2 >I->H2O2> Fe2＋> Cl-，则下列反应不可能发生的是（     ）
　　A.H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
　　B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋
　　C.SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
　　D.Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
　　7.已知在相同条件下进行下列反应：
　　①Cl2+2KBr=2KCl+Br2  ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3　，
　　下列说法正 确的是（     ）
　　A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
　　B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
　　C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
　　D.反应③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
　　8.已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL
　　c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（     ） 
　　A.4            B.5               C.6             D.7
　　9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）  
　　A.5∶3         B.5∶4          C.1∶1        D.3∶5
　　10.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
　　已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2，
　　则下列有关说法中不正确的是（     ）
　　A.还原性：I->Fe2+>Br-
　　B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
　　C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
　　D.原溶液中n(Br-)=6 mol
　　11.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:     KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 
　　（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是                 
　　（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，
　　振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
　　（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪
　　一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断