氧化还原反应
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　　《氧化还原反应》学案
　　第一课时
　　【要达成的目标】
　　1．能从得失氧的角度 、化合价升降的角度认识氧化还原反应。
　　2．能透过现象理解氧化还原反应的本质——电子的转移。
　　【“教”与“学”的过程】
　　(本堂课所用电教手段：                                             )
　　一、氧化还原反应
　　【思考与交流】1 P35
　　以2CuO  +  C  加 热2Cu  +  CO2↑  为例加以分析
　　1．氧化还原反应与物质得氧和失氧的关系
　　【归纳与整理】
　　物质        的反应是氧化反应，物质   的反应是还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应为      。
　　【思考与交流】2 P35
　　以2CuO  +  C  加  热2Cu  +  CO2 ↑ 为例加以分析
　　2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系
　　【归纳与整理】
　　物质所含元素化合价             的反应是氧化反应。
　　物质所含元素化合价             的反应是还原反应。
　　有元素化合价升降的化学反应是             反应。
　　没有元素化合价升降的化学反应是             反应。
　　【思考与交流】
　　3氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？利用图2-11氯化钠形成示意图加以分析。
　　3．氧化反应与电子转移的关系
　　【归纳与整理】
　　失去(或偏离)电子的反应叫做         ，得到(或偏向)电子的反应叫做           ，有电子转移(得失或偏移)的反应是        反应；没有电子转移(得失或偏移)的反应是   反应。
　　【课堂练习】
　　1．下列反应中，属于氧化还原反应的是     (    )
　　A．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O   B．CaO+H2O Ca(OH)2
　　C．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu           D．  ↑
　　2．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原
　　反应的是    (    )
　　A．3Br2+6KOH KBrO3+5KBr+3H2O    B．NH4NO3 N2O+2H2O
　　C．2H2S+SO2=3S+2H2O                 D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
　　3．请用双线桥分析下列氧化还原反应
　　(1)CuO  +  H2   加热   Cu  +  H2O
　　(2)CuSO4 ＋ Fe ＝ Cu ＋ FeSO4
　　【课后反思】
　　(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
　　第二课时
　　【要达成的目标】
　　1．复习氧化还原反应的特征和本质，并能用双线桥分析氧化还原反应。
　　2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
　　3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
　　【“教”与“学”的过程】
　　(本堂课所用电教手段：                                             )
　　复习：
　　1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？
　　2．氧化还原反应的特征是           氧化还原反应的本质是        
　　一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
　　《氧化还原反应》学案
　　第一课时
　　【学习目标】
　　1、理解氧化剂和还原剂的概念；
　　2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
　　3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
　　4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
　　5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
　　【自主学习】
　　一、氧化剂和还原剂
　　(1)定义：
　　氧化剂：                             氧化性：                           
　　还原剂：                              还原性：                         
　　(2)常见的氧化剂与还原剂：
　　常见氧化剂：
　　常见还原剂：
　　二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法
　　1、根据金属活泼性判断
　　金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
　　(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。(强调顺序)
　　(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指Fe2+)
　　如氧化性：
　　2、根据非金属的活泼性判断
　　非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
　　(1)单质的氧化性：
　　(2)离子的还原性：
　　3、通过化学反应判断
　　氧化剂+还原剂   氧化产物+还原产物
　　氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。
　　三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
　　(1)双线桥法：
　　例1、  H2　　+　　CuO　　====　　Cu　　+　　H2O
　　方法
　　1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
　　2、线上标明电子得失数。
　　3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数
　　练习：用双线桥分析下列氧化还原反应
　　①2Na   +   Cl2   = 2NaCl
　　②2CuO+ C高温 2Cu + CO2 ↑
　　③CuSO4 + Fe  =  Cu+FeSO4
　　④Fe2O3 +3 H2 加热2Fe + 3H2O
　　⑤Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2↑
　　(2)单线桥法：
　　例2、   2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
　　方法   
　　1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
　　2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
　　⑥MnO2　　+　　4HCl　　====　　MnCl2　　+　　Cl2↑　　+　　2H2O
　　【合作探究】
　　在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子