2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三(上)期末化学试卷

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共32题,约16970字。

  2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三(上)期末化学试卷
  一、选择题.
  1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是(  )
  ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;
  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;
  ④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液;
  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;
  ⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液.
  A.①②③④ B.③④⑥ C.③⑤ D.③⑤⑥
  2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(  )
  A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
  B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
  C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
  D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
  3.下列关于药品保存方法不正确的是(  )
  A.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
  B.硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中
  C.液溴易挥发,在存放溴的试剂瓶中应加水封
  D.浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
  4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
  选项 目的 分离方法 原理
  A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
  B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
  C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
  D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
  A.A B.B C.C D.D
  5.在实验室里进行分液操作时,下列实验仪器一定用不到的是(  )
  A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.酒精灯
  6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
  A.一定温度下,pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6NA
  B.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
  C.标准状况下,22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
  D.100 mL 0.5 mol•L﹣1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1NA
  7.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是(  )
  A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液
  C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
  8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(  )
  A.加热时有气体放出
  B.滴加盐酸时有气泡放出
  C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
  D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
  9.下列说法错误的是(  )
  A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
  B.Al片溶于NaOH溶液,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
  C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
  D.铝制容器可盛装浓H2SO4
  10.向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )
  A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 ml
  11.下列离子的检验方法合理的是(  )
  A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
  B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+
  C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
  D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
  12.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加入足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是(  )
  A.铜片 B.银片 C.铁片 D.铝片
  13.实验测得:101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是(  )
  ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ•mol﹣1
  ②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
  ③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
  ④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1.
  A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部符合要求
  14.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3,

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