约2510字。

　　第一章第二节  化学计量在实验中的应用
　　一、物质的量的单位――摩尔
　　（一）物质的量
　　1.定义：                                                          
　　2.符号：                  单位：             
　　3.注意事项：① “物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
　　②物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔只能描述                    等微观粒子，不能描述宏观物质。
　　③使用摩尔作单位表示物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 molH+ 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是        ，不是        ，也不是微粒的符号或化学式。
　　④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数
　　【练习1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
　　（1）物质的量表示物质的数量。     （2）3molO     （3）0.5 mol氧   （4）2molH2O
　　（5）5mole-              （6）1mol质子       （7）1mol细菌     （8）1mol钠元素
　　（9）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量（10）物质的量是一种物理量的单位。（    ）
　　4.1mol的标准: 科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
　　二.阿伏加德罗常数
　　1．定义：                                                          
　　2.符号：              。单位:               
　　3.数值：                                             
　　4.物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系            
　　【例1】  1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。
　　【练习2】(1) 1 mol H2所含氢气分子的个数       。  (2) 2 molH2含       个电子。
　　(3) 0.5 mol水中含有     个水分子。    (4) 2 mol水中含有      个水分子，      个氢原子。
　　(5)  1molCO2分子中有      molC,        molO,共有       mol原子，共有       mol质子
　　(6)  0.3 mol H2SO4含有          个硫酸分子,   molO,       molS     molH
　　【例2】3mol CO2与      molO3所含原子数相等。
　　【练习3】1.     molH2O含有的氧原子与1.5 mol CO2含有的氧原子相等
　　2.     molH2O含有的氢原子与1.5 mol NH3含有的氢原子相等
　　3. 3.01×1023个SO2含有的电子数       mol NH3含有的电子数相等
　　【思考与交流】
　　粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol物质质量（g）
　　C 12 1.993X10-23g      
　　Fe 56 9.032X10-23g
　　H2SO4 98 1.628X10-22g
　　H2O 18 2.990X10-23g
　　Na+ 23 3.821X10-23g
　　OH- 17 2.824X10-23g
　　分析以上计算结果可得出什么规律？可得出什么结论？
　　（二）摩尔质量
　　1、定义：                         叫做摩尔质量。
　　2、符号：                   。   单位：                   。
　　3、数值：                                                                     
　　【练习4】1.判断下列说法是否正确，并加以说明理由
　　①1molO的质量为16g/mol         ②OH-的摩尔质量为17g
　　③2molCO2¬的摩尔质量是44g/mol    ④1molCO2 的质量等