【赢在微点】2017届高三化学总复习： 第一章 化学计量在实验中的应用（精讲课件+配餐作业）（4份打包）
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配餐作业1.doc
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　　配餐作业(一)　物质的量　气体摩尔体积
　　A组•全员必做题
　　1.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．臭氧的摩尔质量是48 g
　　B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
　　C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
　　D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
　　解析：摩尔质量的单位是g•mol－1，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
　　答案：C
　　2．(2016•上海宝山)设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是(　　)
　　A．体积相等
　　B．电子数均为14NA
　　C．质量相等
　　D．含共价键均为6 mol
　　解析：A选项，没有注明相同状况下，错误；B选项，电子的物质的量分别为28 mol、32 mol，错误；D选项，含共价键分别为6 mol、12 mol，错误。
　　答案：C
　　3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　)
　　A　     B    　C    　D
　　解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
　　答案：C
　　4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)
　　A．分子数和气体质量均不同
　　B．分子数和电子数均相同
　　C．质子数和中子数均相同
　　D．分子数、原子数和中子数均相同
　　解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D项正确。
　　答案：D
　　5．(2016•河南省开封市第一次模拟考试)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物(　　)
　　A．所含碳原子总数为m14NA
　　B．所含碳原子总数为3m14NA
　　配餐作业(二)　物质的量在化学实验中的应用
　　A组•全员必做题
　　1.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol•L－1和mg•dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol•L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol•L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是(　　)
　　A．2.88 mmol•L－1　　　 B．0.008 mol•L－1
　　C．95 mg•dL－1 D．52 mg•dL－1
　　解析：A项，2.88 mmol•L－1<3.61 mmol•L－1，偏低；B项，0.008 mol•L－1＝8 mmol•L－1>6.11 mmol•L－1，偏高；C项，95 mg180 g•mol－1×10.1 L≈5.28 mmol•L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，52 mg180 g•mol－1×10.1 L≈2.89 mmol•L－1，偏低。
　　答案：C
　　2．取100 mL 0.3 mol•L－1和300 mL 0.25 mol•L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
　　A．0.21 mol•L－1 B．0.42 mol•L－1
　　C．0.56 mol•L－1 D．0.26 mol•L－1
　　解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol•L－1＋0.3 L×0.25 mol•L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol•L－1。
　　答案：B
　　3．V L浓度为0.5 mol•L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
　　A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
　　B．加入10 mol•L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
　　C．将溶液加热浓缩到0.5V L
　　D．加入V L 1.5 mol•L－1的盐酸混合均匀
　　解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
　　答案：B
　　4．(2016•福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol•L－1。则c1和c2的关系是(　　)
　　A．c1＝2c2 B．c2＜2c1
　　C．c2＞2c1 D．c2＝2c1
　　解析：由c＝1 000ρwM可知，c1c2＝ρ1•a%ρ2•2a%＝ρ12ρ2，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。
　　答案：C
　　5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　)
　　A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液
　　D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
　　解析：A项中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C项中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D项中未指明溶液体积。
　　答案：B
　　6．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
　　A．N×10－2 mol•L－1
　　B.N1.204×1022 mol•L－1
　　C.N6.02×1021 mol•L－1
　　D.N6.02×1025 mol•L－1