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　　配合物如何形成的
　　【学习目的要求】
　　知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用
　　能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力
　　情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。
　　【学习重点、难点】
　　配合物的结构、性质和应用
　　【复习过程】
　　问题与思考w.w.w..c.o.m
　　KAl(SO4)2 和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？
　　试写出它们的电离方程式。
　　KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-    Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3-
　　一、配合物的组成
　　中心原子        配位体     配位数  外界
　　【问题探究1】w.w.w..c.o.m
　　经常用作配位体的微粒有哪些？
　　H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等
　　经常用作中心原子的有哪些？大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+
　　由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
　　配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离
　　二、配合物的空间构型w.w.w..c.o.m
　　配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的
　　常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型
　　中心原子杂化方式 配位数 形状 实例
　　SP 2 直线型 [Ag(NH3)2]Cl
　　SP3 4 四面体型 [Zn(NH3)4]SO4
　　dsp2 4 正方形 [Cu(NH3)4]SO4
　　【问题探究2】
　　1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。
　　Cl     NH3                  H3N      Cl
　　Pt                           Pt
　　Cl     NH3               Cl         NH3
　　练习1. 已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有  2 种。
　　练习2. 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）
　　两者在水中发生电离：
　　[Co(NH3)6]Cl3= [Co(NH3)6]3++3Cl-    [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
　　比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一