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共22题，约2600字。

　　第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题
　　（满分：100分  时间：40分钟）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共80分）
　　1．下列过程中，需要降低化学反应速率的是（ B  ）
　　A．制取氨气       B．食物腐烂        C．工业炼钢         D．硫酸的生产
　　2．已知反应 ，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（  A  ）
　　A．减小容器容积              B．增大容器容积
　　C．减小B的浓度              D．降温
　　3．把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（ B  ）
　　A．盐酸的浓度               B．用铁粉代替铁片     
　　C．增大压强                 D．溶液的温度
　　4．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（ B  ）
　　A．定容容器中通入Ar              B．增大压强   
　　C．升温                           D．加入催化剂
　　5．决定化学反应速率的根本因素是（  C  ）
　　A．温度和压强                    B．反应物的浓度   
　　C．反应物的性质                  D．催化剂
　　6．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl 的浓度。影响反应速率的因素是（  C  ）
　　A．①④            B．③④            C．①②③           D．②③
　　7．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（  D  ）
　　A. υ(H2)= 0.3 mol/(L•min)        B. υ（N2)=0.2mol/(L•min)
　　C. υ(NH3)=0.2 mol/(L•min)        D. υ (NH3)=0.1mol/(L•min)
　　8．过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（  C  ）
　　A．升高温度 B．加入NaOH固体
　　C．加入氯化钡溶液 D．加入少量CuSO4固体
　　9．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）  N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
　　置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（  D  ）
　　①颜色   ②平均分子量    ③质量    ④压强     ⑤密度
　　A．①和③           B．②和④          C．④和⑤         D．③和⑤
　　10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（  A  ）
　　A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
　　B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
　　C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
　　D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
　　11．设反应C＋CO2  2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2  2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（  A  ）
　　A.同时增大                  B.同时减小 
　　C.v1增大，v2减小            D.v1减小，v2增大
　　12．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：（  C  ）
　　①盐酸浓度   ②温度   ③镁条的表面积   ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是
　　A．①②        B．③④        C．①②③        D．①②③④
　　13．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（  C  ）
　　A．体积不变，通入NO                B．增大容器容积
　　C．体积不变，通入大量O2                          D．降低体系温度
　　14．使反应4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为（  A  ）