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共11题，约10270字，有答案解析。

　　2016-2017学年湖南省永州市高三（上）第二次综合能力化学试卷（9月）
　　一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
　　1．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm﹣3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）
　　A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol
　　2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
　　①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
　　②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1
　　下列说法不正确的是（　　）
　　A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
　　B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ•mol﹣1
　　C．反应①②转移的电子数相同
　　D．反应②中当4.48L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol
　　3．菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：
　　下列说法不正确的是（　　）
　　A．原料生成中间产物的反应属于取代反应
　　B．菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
　　C．中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH
　　D．中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应
　　4．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
　　A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
　　B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
　　C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
　　D．图④可用于除去SO2中的HCl气体
　　5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
　　A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
　　B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
　　C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
　　D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
　　6．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）
　　A．Fe电极作阳极，发生氧化反应
　　B．Cl﹣向石墨极作定向运动
　　C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═Fe
　　D．电解池发生总反应：2Cl +2Fe3+═Cl2+2Fe2+
　　7．室温下，下列图形与实验过程相符合的是（　　）
　　A．
　　盐酸加水稀释
　　B．
　　Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液
　　C．
　　NH4Cl稀溶液加水稀释
　　D．
　　NH3通入醋酸溶液中
　　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）
　　8．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．
　　（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　，判断的依据　　．
　　（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
　　SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．
　　在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
　　实验编号 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
　　N（SO2） N（NO2） N（NO）
　　甲 T1 0.80 0.20 0.18
　　乙 T2 0.20 0.80 0.16
　　丙 T3 0.20 0.30 a
　　①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　，该温度下的平衡常数　　．
　　②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为　　．
　　③由表中数据可推知，Tl　　T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　．
　　9．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：