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共19道小题，约4600字。

　　浏阳一中2016年下学期高二期中考试化学试题
　　时量：90分钟     总分：100分
　　可能用到的相对原子质量：Ｈ:１  Ｃ:　12    N:14   O: 16   Na: 23   Cu: 64
　　一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案。）
　　1、对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是(　　)
　　A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
　　B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是    （     ）
　　A.  46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
　　B.  标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
　　C.  1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
　　D.  7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
　　3、下列有关实验装置的说法中正确的是（      ）
　　A.用图1装置制取干燥纯净的NH3   B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
　　C.用图3装置可以完成“喷泉”实验    D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
　　4、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol•L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)     ΔH＝－2.92 kJ•mol－1
　　B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)== =BaSO4(s)    ΔH＝－18 kJ•mol－1
　　C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)    ΔH＝－73 kJ•mol－1
　　D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)    ΔH＝－0.72 kJ•mol－1
　　5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
　　根据以上规律判断，下列结论正确的是
　　A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                      B．反应Ⅱ：△H>0，T1＜T2
　　C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1    D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
　　6、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol•L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
　　序号 35 mL试剂 固体 混合前
　　温度/℃ 混合后
　　温度/℃
　　① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5
　　② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3
　　③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2
　　④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1
　　由此得出的结论正确的是                                    (　　)。
　　A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
　　B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
　　C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
　　D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
　　7、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡
　　H++HCO3－ H2CO3 CO2+H2O
　　H++PO43－ HPO42－    
　　H++HPO42－ H2PO4－
　　故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（    ）
　　A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
　　B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
　　C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
　　D．人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
　　8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ•mol—1、P—O 360kJ•mol—1、氧气分子内氧原子间的键能498kJ•mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
　　A．＋1638 kJ•mol—1