2016-2017学年高一化学期末复习重难点专题突破(4份)
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2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第1章 认识化学科学.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第2章 元素与物质世界.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第3章 自然界中的元素.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第4章 材料家族中的元素.docx
第1章 认识化学科学 本章重难点专题突破
一 比较法学习钠的两种氧化物
“神舟六号”载人航天器中,宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳,若二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,你知道航天舱内放入的供氧剂是什么吗?
1.氧化钠和过氧化钠的比较
氧化物 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
组成 Na+和O2- Na+和O2-2
类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色、
状态 白色固体 淡黄色固体
与水
反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
与CO2
反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
与酸
反应 Na2O+2HCl===
2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===
4NaCl+2H2O+O2↑
漂白
作用 无 有
[特别提示] (1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与H+除生成盐和水外,还生成O2,故为非碱性氧化物。
(2)Na2O2作漂白剂是因为具有强氧化性使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后退色。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1,解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的12即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2转移2 mol e-。
(4)固体质量关系
当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O发生反应。
【典例1】 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置,分别进行甲、乙两个实验:
第2章 元素与物质世界 本章重难点专题突破
一 离子方程式的书写与正误判断方法
1.离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作,熟练者可目测心想,简便、快速地写出有关反应的离子方程式,但实际上还是离不开这四个步骤。
②要利用课本中的附录,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如Ca(OH)2等。
③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时,这两个方面缺一不可。如Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-的错误就是违背了电荷守恒定律。
2.离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应,写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H++CO2-3===CO2↑+H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn+Ag+===Zn2++Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,写成Ba2++SO2-4===BaSO4↓或H++OH-===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
【典例1】 判断下列离子方程式是否正确,错误的指明原因,并写出正确的离子方程式。
①铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
③氢氧化铜溶于盐酸:OH-+H+===H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu2+===Al3++Cu
⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O
⑦碳酸钙溶于硝酸溶液:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
第3章 自然界中的元素 本章重难点专题突破
一 碳酸钠、碳酸氢钠的比较与鉴别方法
胃是人体消化系统中的关键部位,人体中胃酸过多时,会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,医生通常用“小苏打片”进行治疗。
1.碳酸钠和碳酸氢钠比较
日常生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污。下面用类比的方法归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠的有关知识。
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶 易溶
热稳
定性 稳定,不易分解 2NaHCO3=====△Na2CO3
+CO2↑+H2O
溶液酸
碱性 碱性 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+H2CO3
===2NaHCO3 不反应
与
碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH===
Na2CO3+H2O
石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===
CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2
===CaCO3↓+
Na2CO3+2H2O
与CaCl2
反应 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 不反应
与CO2
反应 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 不反应
用途 应用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业 食品工业上作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,用作泡沫灭火剂
相互
转化 Na2CO3CO2+H2O或H+加热或OH-NaHCO3
2.碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用
(1)除杂净化
①CO2气体中混有少量HCl气体:可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中,然后干燥后收集。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
③Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH溶液
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
④NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
(2)鉴别方法
①固体受热法:将两种粉末加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,不产生气体的是Na2CO3。
②CaCl2(或BaCl2)溶液:各取适量两待鉴溶液分别于洁净的试管中,向两溶液中分别加入BaCl2(或CaCl2)溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,不产生白色沉淀的是NaHCO3。
③用稀盐酸:各取适量两待鉴溶液分别于洁净的试管中,分别逐滴加入稀盐酸,立即产生气体的是NaHCO3;开始无气泡,加入一定量稀盐酸后才开始产生气
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