2016-2017学年高一化学期末复习重难点专题突破（4份）
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2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第1章 认识化学科学.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第2章 元素与物质世界.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第3章 自然界中的元素.docx
2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一重难点专题突破_第4章 材料家族中的元素.docx
第1章 认识化学科学 本章重难点专题突破
一 比较法学习钠的两种氧化物
“神舟六号”载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，若二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，你知道航天舱内放入的供氧剂是什么吗？
1．氧化钠和过氧化钠的比较
氧化物 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
组成 Na＋和O2－ Na＋和O2－2
类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色、
状态 白色固体 淡黄色固体
与水
反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
与CO2
反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
与酸
反应 Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
漂白
作用 无 有
[特别提示] (1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与H＋除生成盐和水外，还生成O2，故为非碱性氧化物。
(2)Na2O2作漂白剂是因为具有强氧化性使有色物质漂白，故Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先变红、后退色。
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1，解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的12即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
(4)固体质量关系
当固体Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
【典例1】 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：
第2章 元素与物质世界 本章重难点专题突破
一 离子方程式的书写与正误判断方法
1．离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
【典例1】 判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
第3章 自然界中的元素 本章重难点专题突破
一 碳酸钠、碳酸氢钠的比较与鉴别方法
胃是人体消化系统中的关键部位，人体中胃酸过多时，会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，医生通常用“小苏打片”进行治疗。
1．碳酸钠和碳酸氢钠比较
日常生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污。下面用类比的方法归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠的有关知识。
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶 易溶
热稳
定性 稳定，不易分解 2NaHCO3=====△Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
溶液酸
碱性 碱性 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===
NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸 Na2CO3＋H2CO3
===2NaHCO3 不反应
与
碱 NaOH 不能反应 NaHCO3＋NaOH===
Na2CO3＋H2O
石灰水 Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2
===CaCO3↓＋
Na2CO3＋2H2O
与CaCl2
反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应
与CO2
反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反应
用途 应用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业 食品工业上作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，用作泡沫灭火剂
相互
转化 Na2CO3CO2＋H2O或H＋加热或OH－NaHCO3
2.碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用
(1)除杂净化
①CO2气体中混有少量HCl气体：可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
④NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(2)鉴别方法
①固体受热法：将两种粉末加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，不产生气体的是Na2CO3。
②CaCl2(或BaCl2)溶液：各取适量两待鉴溶液分别于洁净的试管中，向两溶液中分别加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生白色沉淀的是NaHCO3。
③用稀盐酸：各取适量两待鉴溶液分别于洁净的试管中，分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3；开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才开始产生气
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