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共13题，约19220字，有答案解析。

　　山西省阳泉市2016年高考化学二模试卷
　　一、选择题.每小理6分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
　　1．明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
　　A．煤炭中起作用的主要元素是碳
　　B．该冶炼锌的方法属于热还原法
　　C．倭铅是指金属锌和铅的混合物
　　D．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑
　　2．正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）
　　A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
　　B．含1mol　H3BO3的晶体中有3mol氢键
　　C．分子中B、O最外层为8e﹣稳定结构
　　D．同层分子间的主要作用力是范德华力
　　3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
　　选项 有机物 同分异构体数目
　　A 分子式为C5H12 3
　　B 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5
　　C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4
　　D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 3
　　A．A B．B C．C D．D
　　4．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（　　）
　　A．该反应中X物质为O2
　　B．反应物Na2O2只做氧化剂
　　C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
　　D．每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e﹣
　　5．常温下，向10mL0.1mol•L﹣1的HR溶液中0.1mol•L﹣1的氨水，下列分析不正确的是（　　）
　　A．开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸
　　B．滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
　　C．随若氨水的加入，当c（OH﹣）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R﹣）
　　D．该过程中溶液均有c（H+）•c（OH﹣）=KW=1.0×10﹣14
　　6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
　　A．最高正化合价：Z＞X
　　B．X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高
　　C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn﹣＞Ym﹣＞Zm﹣
　　D．X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱
　　7．日常饮水中NO3的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：
　　下列说法不正确的是（　　）
　　A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
　　B．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
　　C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无毒
　　D．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
　　二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）
　　8．FeCl2是一种常用的还原剂，实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．
　　I．按如图1装置用H2还原无水FeCl2制取．
　　（1）装置C的作用是　　；E中盛放的试剂是　　；D中反应的化学方程式为　　．
　　（2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是　　．
　　Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有关数据如下：
　　C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2
　　溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
　　熔点/℃ ﹣45 53 ﹣﹣ ﹣﹣
　　沸点/℃ 132 173 ﹣﹣ ﹣﹣
　　（3）该制取反应中，作还原剂的是　　．
　　（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是　　．
　　（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤沉淀并干燥后，得到粗产品．
　　①洗涤所用的试剂可以是　　；
　　②回收滤液中C6H5Cl的方案是　　．
　　（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率已达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是　　．
　　9．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
　　（1）铅在元素周期表的位置为　　．
　　（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3﹣、Pb（OH）42﹣．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．