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共21题，约8720字，有答案解析。

　　一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
　　1．将V1ml1.0mol•L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是
　　A．做该实验时环境温度为22℃           B．该实验表明热能可转化为化学能
　　C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol•L－1        D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
　　【答案】C
　　【解析】
　　考点：考查酸碱混合的定性判断和计算。
　　2．下列有关反应热的叙述中正确的是
　　①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ•mol－1
　　②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
　　③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
　　④已知：
　　共价键 C—C C=C C—H H—H
　　键能/(kJ•mol－1) 348 610 413 436
　　上表数据可以计算出 的焓变
　　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
　　⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
　　A．①②③④            B．③④⑤         C．④⑤       D．⑥
　　【答案】D
　　【解析】
　　【考点定位】考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等。
　　【名师点晴】考查热化学方程式的书写，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。1
　　3．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L－1的H2SO4和2.2mol•L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g•ml－1，比热容为4.184kJ•K－1•kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
　　反应物 起始温度t1℃ 终止温度t2℃
　　H2SO4+NaOH 20 33.6
　　H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
　　则反应NH3•H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ•mol－1)
　　A．2.1         B．4.2       C．52.7        D．缺少数据无法计算
　　【答案】B
　　【解析】
　　考点：考查焓变的计算以及盖斯定律计算反应焓变的方法。