此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共13题，约17730字，有答案解析。

　　福建省龙岩市2016年高考化学模拟试卷
　　一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
　　1．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）
　　A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡
　　B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
　　C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅
　　D．自然界中硅以游离态形式存在
　　2．汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）
　　A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
　　B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
　　C．Pt﹣Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
　　D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
　　3．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）
　　选项 实验 方法（或操作） 原理
　　A 分离溶于水中的溴 裂解汽油萃取 碘在裂解汽油中的溶解度较大
　　B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
　　C 从蛋清中提取蛋白质 加入硫酸铜溶液 浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
　　D 尿液中尿糖的检验 加入新制Cu（OH）2、加热 葡萄糖具有还原性
　　A．A B．B C．C D．D
　　4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
　　A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
　　B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
　　C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
　　D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
　　5．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X﹣的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（　　）
　　A．原子半径为次序为W＞Y＞Z
　　B．Y、W形成的化合物水溶液显碱性
　　C．对应氢化物的稳定性：Y＞Z
　　D．W与X、Y、Z均能形成离子化合物
　　6．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）
　　A．11种 B．12种 C．13种 D．14种
　　7．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（﹣NO2）还原为﹣NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）
　　A． B． C． D．
　　三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共129分
　　8．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
　　C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2
　　溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
　　熔点/℃ ﹣45 53 ﹣﹣ ﹣﹣
　　沸点/℃ 132 173 ﹣﹣ ﹣﹣
　　实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
　　I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
　　（1）装置C的作用是　　；E中盛放的试剂是　　；D中反应的化学方程式为　　．
　　（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是　　．
　　II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
　　（3）该制取反应中，作还原剂的是　　．
　　（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是　　．
　　（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
　　①洗涤所用的试剂可以是　　；
　　②回收滤液中C6H5Cl的方案是　　．