约11650字。

　　水溶液中的电离平衡
　　一、电解质和非电解质
　　1、概念
　　⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
　　①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
　　②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
　　③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
　　例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
　　⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
　　弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
　　①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
　　②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
　　③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。（在其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数目越多，导电性越强)
　　2、电解质与非电解质本质区别：
　　在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
　　电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物
　　离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
　　3、判断
　　（1）物质类别判断：
　　强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物
　　弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
　　非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物
　　单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）
　　注意：常见的强酸：H2SO4 HCl  HBr  HI  HNO3  HCIO4
　　常见的强碱：NaOH   K OH  BaOH   CaOH
　　（2）性质判断：
　　熔融导电：强电解质（离子化合物）
　　均不导电：非电解质（必须是化合物）
　　（3）实验判断：
　　①测一定浓度溶液pH
　　②测对应盐溶液pH
　　③一定pH溶液稀释测pH变化
　　④同等条件下测导电性
　　3、电解质溶液的导电性和导电能力
　　下列说法中正确的是（    ）
　　A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
　　B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
　　C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
　　D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质
　　下列说法中错误的是（    ）
　　A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
　　B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
　　C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
　　D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。