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化学键
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　　第三节   化学键  （第1课时）
　　[学习目标]：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
　　2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
　　[学习重点难点] ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
　　[教学过程]
　　探究一   离子键的形成与概念
　　课本实验1—2，并请学生描述实验现象。
　　实验现象
　　化学方程式
　　[思考与交流]：氯化钠形成过程的微观分析
　　1、离子键                                称为离子键
　　①成键微粒 ：                             
　　②成键本质：                              
　　③成键条件（元素）：                              
　　2、离子化合物：含有                 的化合物均为离子化合物（如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等）
　　同步练习：1 下列化合物中有离子键的是（                    ）
　　（1）Na2O （2）HCl （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）CO2 （6）CaCl2（7）AlCl3
　　2 离子化合物       (填“一定”或“不一定”)含有金属元素，例如：      
　　3含有金属元素的化合物       (填“一定”或“不一定”) 是离子化合物，例如：     
　　探究二   用电子式表示离子化合物的形成过程
　　例.用电子式表示氯化钠的形成过程：
　　KBr：                                 MgCl2 ：                        
　　Na2O：                               
　　温馨提示：1、原子电子式：
　　2、离子的电子式：
　　（1）简单阳离子的电子式：直接用离子符号表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+
　　（2）阴离子的电子式：  写成[   ]n-的形式，如
　　（3）离子化合物的电子式：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并
　　反思总结：通过本节课的学习，我学会了：                                         
　　当堂检测：
　　1．下列说法正确的是 （    ）
　　A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 
　　B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键  
　　C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 
　　D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
　　2.下列不是离子化合物的是（      ）
　　A.H2O           B.CaI2         C.KOH         D.NaNO3
　　3.下列电子式书写正确的是    （      ）
　　4.用电子式表示下列微粒和离子化合物：Mg、Si、O2-、铝离子、氯化钙。
　　5.用电子式表示下列物质的形成过程：CaBr2 、MgO 、K2S 。