化学键
必修2化学  “ 离子键”教学课件.ppt
高一化学人教版必修2 1.3.1 离子键导学案.doc
　　必修2第一章  第三节　化学键  第1课时　离子键的导学案
　　保亭中学化学组   范海林
　　【学习目标】　
　　1.知道离子键、离子化合物的概念。
　　2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
　　【学习重点】离子键和离子化合物的概念
　　【学习难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。
　　【学习过程】
　　一、课前检测：
　　1．金属元素的原子最外层电子数一般少于4，容易_____电子变成__________，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4，容易____电子变成________________，以达到8个电子的稳定结构。
　　2．构成物质的微粒有______、分子、______等，原子_____或_____电子可以形成离子，而几个原子形成的________的集团也叫离子，如SO2－4等。
　　画出下列微粒的原子或离子结构示意图：
　　①Na__________　②Na＋__________　③Cl__________　④Cl－__________
　　二、导学过程:
　　自主学习（一）（落实学习目标1）
　　看图说话：以NaCl为例，思考下列问题：
　　1.  Na原子和Cl原子最外层电子数分别为    和     ，均不稳定。
　　2. Na原子和Cl原子通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质         。
　　一.  离子键及离子化合物
　　1.离子键
　　(1)离子键的概念是________________________________。
　　构成离子键的粒子是____________________。
　　(2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电     与电子之间、原子核之间         处于平衡时的总效应。
　　(3)成键条件
　　(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构；体系的总能量
　　_____。
　　2．离子化合物
　　(1)离子化合物的概念是_                                                。
　　(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：
　　【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”
　　1．三个“一定”
　　(1)离子化合物中一定含有________；
　　(2)含有________的物质一定是离子化合物；
　　(3)____________中一定含有阴离子和阳离子。
　　2．两个“不一定”
　　(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
　　(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
　　【当堂检测一】
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
　　B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
　　C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
　　D．含有离子键的化合物一定是离子化合物