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2016-2017学年高中苏教版化学必修1：专题2从海水中获得的化学物质
专题二 测试卷.doc
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　　训练13　氯气的生产原理
　　训练目标
　　1.了解电解法制取氯气的基本原理和方法。
　　2．通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
　　(10分钟)
　　1．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是(　　)
　　A．电解产物为Cl2和Na
　　B．电解过程中产生了黄绿色气体
　　C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
　　D．用排水法可以收集到较纯净的氢气
　　答案：A
　　解析：A项，电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确。B项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确。C项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确。D项，电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。
　　2．实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集气体，原因是(　　)
　　A．可产生更多的氯气
　　B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
　　C．既能除去HCl，又能减少Cl2的溶解
　　D．食盐水易配制
　　答案：C
　　解析：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，C项正确。
　　3．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)
　　A．该装置图中至少存在两处明显错误
　　B．该实验中收集氯气的方法不正确
　　C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
　　D．该装置制取的氯气中含有HCl等杂质
　　答案：B
　　解析：该实验应使用酒精灯加热，应进行尾气处理，A、C项正确；Cl2用向上排空气法收集，B项错误；浓盐酸具有挥发性，故制取的氯气中含有HCl等杂质，D项正确。
　　(35分钟)
　　一、选择题(单选)
　　1．下列有关“氯碱工业”的说法错误的是(　　)
　　A．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业
　　B．根据“氯碱工业”原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl＋2H2O=====通电2KOH＋Cl2↑＋H2↑
　　C．“氯碱工业”中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的
　　D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
　　答案：D
　　解析：D项，由于海水中含有较多的盐类，因此海水不能直接作为生活用水，而地球上的淡水资源有限，因此节约用水对人类和其他生物的生存有着非常重要的意义。
　　2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
　　A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)
　　B．使红色布条褪色(HCl)
　　C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
　　D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
　　训练14　氯气的性质
　　训练目标
　　1.掌握氯气的性质及其应用。
　　2．了解实验探究的过程和一般方法，体会化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
　　3．通过观察、分析实验现象，提高发现问题和解决问题的能力。
　　(10分钟)
　　1．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(　　)
　　A．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰
　　B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟
　　C．钠在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
　　D．铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
　　答案：C
　　解析：Cl2是一种活泼的非金属单质，能跟金属和非金属反应。A项，H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成；B项，Fe在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟；C项，钠在Cl2中燃烧，产生白烟，故C项错误；D项，铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。
　　2．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是(　　)
　　A．P   B．Mg
　　C．Al  D．Fe
　　答案：C
　　解析：增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应，即0.05 mol氯气。由关系式2P～3Cl2或2P～5Cl2，Mg～Cl2,2Al～3Cl2,2Fe～3Cl2可知，本题选C项。
　　3．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
　　A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体
　　B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气
　　C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
　　D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
　　答案：C
　　解析：A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。
　　4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)(　　)
　　A.14  B.13
　　C.12  D.23
　　答案：C
　　解析：氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的12。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的12。
　　5．下列关于氯水的叙述不正确的是(　　)
　　A．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色
　　B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
　　C．长期放置的氯水中含有的H＋多于新制氯水
　　D．新制氯水中含有的阳离子只有H＋
　　答案：B
　　训练15　氧化还原反应
　　训练目标
　　1.氧化还原反应的概念。
　　2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应的表示方法。
　　(10分钟)
　　1．下列反应中，S元素的化合价升高的是(　　)
　　A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　　B．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
　　C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
　　D．S＋O2=====点燃SO2
　　答案：D
　　解析：A项，S元素的化合价保持＋6不变；B项，S元素的化合价由＋6降到＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项，S元素的化合价由0升高到＋4。
　　2．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)
　　A．HCl→MgCl2  B．Na→Na＋
　　C．CO→CO2     D．Fe3＋→Fe2＋
　　答案：D
　　解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变；B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
　　3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)
　　A．2P＋3Cl2=====点燃2PCl3
　　B．2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑
　　C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
　　D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　答案：B
　　解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
　　4．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)
　　A．Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
　　B．CO2＋C=====高温2CO
　　C．Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe
　　D．CO2＋NaOH===NaHCO3
　　答案：C
　　解析：A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
　　5．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)
　　①N2＋O2=====放电2NO
　　②4AgNO3=====△2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
　　③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====△BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　　A．①②③  B．②①③
　　C．③②①  D．③①②
　　答案：A
　　解析：①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。
　　6．Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
　　答案：置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原
　　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe
　　解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
　　(35分钟)
　　一、选择题(单选)
　　1．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是(　　)