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共28题，约4510字。

　　第I卷（选择题  共48分）
　　一、单选择题：（每小题2分，共48分）
　　1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
　　A . H2O2电子式：         B．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：
　　C.结构示意图 可表示12C或14C     D．镁离子的结构示意图：
　　2.下列有关化学用语或名称正确的是
　　A.次氯酸的结构式：H-Cl-O
　　B．CH3CH2CH(CH3)2的名称：3-甲基丁烷
　　C．丙烷分子的比例模型：
　　D.CH4Si的结构式：
　　3．下列关干化学键的说法，正确的是
　　A．有化学键断裂的反应一定是化学反应         B．有化学键生成的反应一定是化学反应
　　C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物    D．有共价键的化合物一定是共价化合物
　　4．下列过程中，共价键被破坏的是
　　A．碘升华     B. NaOH熔化       C. NaHSO4溶于水       D．酒精溶于水
　　5．下列物质中所有原子或离子的最外层均为8电子稳定结构的是
　　A．CS2      B. HBrO    C. BF3        D. LiF
　　6．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是 (  )
　　A.6和8          B. 11和16          C. 12和7       D. 20和17
　　7．热核聚变反应堆是利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
　　A．H2、D2、T2互为同素异形体
　　B．通过化学变化可以实现氘、氚之间的转化
　　C. H、O、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个
　　D. H2、D2、T2在同条件下密度之比为1 : 2 : 3
　　8．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是
　　①铯的熔点比钾的要低，密度要大 
　　②砹是第VIIA族，其组化物的稳定性大于HCl
　　③硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
　　④对干主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同
　　⑤同主族从上到下，非金属性减弱，所以酸性：HF＞HCl> HBr
　　A．①③  B．③⑤ C．②⑤ D．②④
　　9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
　　A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑          B. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
　　C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    D. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
　　10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
　　A．所有分子内部都存在化学键的作用
　　B． 与 得电子能力相同
　　C．H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键
　　D．短周期中同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
　　11．下列结论正确的共有几个：
　　①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
　　③离子的还原性：S2-＞Cl->Br-＞I-       ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
　　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si  ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
　　A.六个        B．五个         C.四个         D.三个
　　12．下列实验不能达到实验目的的是
　　序号 实验操作 实验目的