2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练第3部分非选择题专项训练ppt1(9份)

  • 手机网页: 浏览手机版
  • 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 高考复习课件
  • 文件类型: doc, ppt
  • 资源大小: 7.18 MB
  • 资源评级:
  • 更新时间: 2017/4/7 6:59:08
  • 资源来源: 会员转发
  • 资源提供: zzzysc [资源集]
  • 下载情况: 本月:获取中 总计:获取中
  • 下载点数: 获取中 下载点  如何增加下载点
  •  点此下载传统下载

资源简介:
查看预览图

2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练_第3部分非选择题专项训练 (9份打包)
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第2部分第2讲 五类非选择题突破策略.ppt
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练10.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练11.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练12.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练13.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练14.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练15.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练16.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练:第3部分非选择题专项训练9.doc
  训练(九) 非选择题专项练(1)
  1.NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:
  (1)①为提高废渣浸出率,下列措施可行的有________。
  A.升高反应温度
  B.增大压强
  C.在反应过程中不断搅拌
  ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为:____________________________________ _____________________________________________________________________。
  (2)对滤液Ⅱ的操作,回答下列问题:
  ①往滤液Ⅱ中加H2O2时,温度不能过高,其原因是:______________________。
  ②调滤液ⅡpH的目的是________________,加入试剂为__________________
  _____________________________________________________________________。
  (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是____________________。
  (4)得到的NiSO4溶液经____________、____________、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
  解析 由实验流程及物质的性质可知,酸浸后离子主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜,加入过氧化氢目的是氧化二价铁,但温度过高过氧化氢会分解,根据已有知识加入氧化镍,氢氧化镍或碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。
  (1)①升高温度、搅拌均可加快反应速率,而溶液中的反应,增大压强,反应速率无影响,则AC符合;②FeS与Cu2+发生沉淀的转化反应,离子反应为FeS+Cu2+===CuS+Fe2+;
  (2)对滤液Ⅱ的操作,①往滤液Ⅱ中加H2O2时,温度不能过高,其原因是温度过高,过氧化氢不稳定受热易分解;②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,加入试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3;
  (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液,没有浅绿色沉淀生成;
  (4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作训练(十) 非选择题专项练(2)
  1.铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
  方案一:用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
  (1)步骤④后面需用____________(填仪器名称)取25.00 mL稀释后溶液。
  (2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有____________会影响测定结果。
  (3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
  限选试剂:0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1 mol·L-1KSCN溶液
  实验操作 实验现象与结论
  方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
  (4)“干燥管C”的作用是__________________________________________。
  (5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0 g,则该铁触媒的化学式可表示为________________________________。(相对原子质量:C-12 O-16 Fe-56)
  解析 (1)根据仪器的精确度,量取25.00 mL稀释后溶液需用酸式滴定管;
  (2)通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,氯气量不足时,“溶液B”中会含有亚铁离子,即FeCl2或者FeSO4;
  (3)氯气的性质:能使石蕊试液先变红后褪色,向溶液B中加入石蕊试液,如果石蕊试液显红色,后红色褪去,这是氯水的性质,证明含有氯气,若溶液变红后不褪色,溶液B不含有Cl2;
  (4)一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应,得到气体产物二氧化碳,干燥管B可以吸收生成的二氧化碳,测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量,但是要排除空气成份的干扰,所以C的作用是:防止空气中的CO2和水蒸气进入B中;
  (5)根据实验方案一的原理,15.2 g铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0 g,设发生的反应为:
  yCO+FexOy=====△xFe+yCO2,
  1              y
  训练(十一) 非选择题专项练(3)
  1.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。
  Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
  假设1:Na2O2氧化NO2;
  假设2:NO2氧化Na2O2。
  (1)甲同学设计如图1装置进行实验:
  ①试管A中反应的离子方程式是_____________________________________。
  ②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
  ③仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为____________。
  结论:甲同学认为假设2正确。
  (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是__________________________。乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设1正确,则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
  Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O2===2NaNO2;2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性条件下,NO能与MnO-4反应生成NO-3和Mn2+。
  (3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
  ①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是______________________。
  ②B中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
  a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色
  b.有红棕色气泡产生
  c.有无色气泡产生
  ③C、E中所盛装的试剂不能是____________(填字母编号)。
  a.无水硫酸铜     b.无水氯化钙
  c.碱石灰  d.生石灰
  ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
  ⑤充分反应后,检验D装置中产物的方法是:______________________,则产物是NaNO2。
  解析 (1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,其反应的离子方程式为:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O;
  ③仪器C具有球形特征的干燥管,所以为球形干燥管。
  (2)Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气,水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气,所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置,除去生成NO2气体中混有的水蒸气;若过氧化钠氧化二氧化氮,则生成硝酸钠,其反应的化学方程式为Na2O2+2NO2===2NaNO3;

 点此下载传统下载搜索更多相关资源
  • 说明:“点此下载”为无刷新无重复下载提示方式;“传统下载”为打开新页面进行下载,有重复下载提示。
  • 提示:非零点资源点击后将会扣点,不确认下载请勿点击。
  • 我要评价有奖报错加入收藏下载帮助

下载说明:

  • 没有确认下载前请不要点击“点此下载”、“传统下载”,点击后将会启动下载程序并扣除相应点数。
  • 如果资源不能正常使用或下载请点击有奖报错,报错证实将补点并奖励!
  • 为确保所下资源能正常使用,请使用[WinRAR v3.8]或以上版本解压本站资源。
  • 站内部分资源并非原创,若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。