2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练_第3部分非选择题专项训练 （9份打包）
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第2部分第2讲 五类非选择题突破策略.ppt
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练10.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练11.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练12.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练13.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练14.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练15.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练16.doc
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分非选择题专项训练9.doc
　　训练(九)　非选择题专项练(1)
　　1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
　　(1)①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有________。
　　A．升高反应温度
　　B．增大压强
　　C．在反应过程中不断搅拌
　　②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为：____________________________________ _____________________________________________________________________。
　　(2)对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
　　①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________。
　　②调滤液ⅡpH的目的是________________，加入试剂为__________________
　　_____________________________________________________________________。
　　(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是____________________。
　　(4)得到的NiSO4溶液经____________、____________、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
　　解析　由实验流程及物质的性质可知，酸浸后离子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，加入过氧化氢目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化氢会分解，根据已有知识加入氧化镍，氢氧化镍或碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。
　　(1)①升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则AC符合；②FeS与Cu2＋发生沉淀的转化反应，离子反应为FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋；
　　(2)对滤液Ⅱ的操作，①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解；②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，加入试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3；
　　(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成；
　　(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作训练(十)　非选择题专项练(2)
　　1．铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
　　方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
　　(1)步骤④后面需用____________(填仪器名称)取25.00 mL稀释后溶液。
　　(2)因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有____________会影响测定结果。
　　(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
　　限选试剂：0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液
　　实验操作 实验现象与结论
　　方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
　　(4)“干燥管C”的作用是__________________________________________。
　　(5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0 g，则该铁触媒的化学式可表示为________________________________。(相对原子质量：C－12 O－16　Fe－56)
　　解析　(1)根据仪器的精确度，量取25.00 mL稀释后溶液需用酸式滴定管；
　　(2)通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氯气量不足时，“溶液B”中会含有亚铁离子，即FeCl2或者FeSO4；
　　(3)氯气的性质：能使石蕊试液先变红后褪色，向溶液B中加入石蕊试液，如果石蕊试液显红色，后红色褪去，这是氯水的性质，证明含有氯气，若溶液变红后不褪色，溶液B不含有Cl2；
　　(4)一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应，得到气体产物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量，但是要排除空气成份的干扰，所以C的作用是：防止空气中的CO2和水蒸气进入B中；
　　(5)根据实验方案一的原理，15.2 g铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0 g，设发生的反应为：
　　yCO＋FexOy=====△xFe＋yCO2，
　　1              y
　　训练(十一)　非选择题专项练(3)
　　1．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
　　Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
　　假设1：Na2O2氧化NO2；
　　假设2：NO2氧化Na2O2。
　　(1)甲同学设计如图1装置进行实验：
　　①试管A中反应的离子方程式是_____________________________________。
　　②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
　　③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为____________。
　　结论：甲同学认为假设2正确。
　　(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是__________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
　　Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；酸性条件下，NO能与MnO－4反应生成NO－3和Mn2＋。
　　(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
　　①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________。
　　②B中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
　　a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
　　b．有红棕色气泡产生
　　c．有无色气泡产生
　　③C、E中所盛装的试剂不能是____________(填字母编号)。
　　a．无水硫酸铜　　　　 b．无水氯化钙
　　c．碱石灰  d．生石灰
　　④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
　　⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________________，则产物是NaNO2。
　　解析　(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
　　③仪器C具有球形特征的干燥管，所以为球形干燥管。
　　(2)Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3；