2018届高三化学一轮复习ppt1（课件+教师用书+课时分层训练，13套）
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2018届高三化学（人教版）一轮复习_第6章 第2节 原电池 化学电源课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第10章 第1节 化学实验仪器和基本操作课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第10章 第2节 物质的分离、提纯和检验课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第10章 第3节 气体的实验室制法和性质探究课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第10章 第4节 定量实验和化学实验的设计与评价课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第6章 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第8章 第1节 弱电解质的电离平衡课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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│ 2018届高三化学（人教版）一轮复习：第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性.doc
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第8章 第3节 盐类的水解课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第9章 第1节 来自化石燃料的化工原料课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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└─2018届高三化学（人教版）一轮复习_第9章 第2节 生活中常见的有机物课件+教师用书+课时分层训练 （3份打包）
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2018届高三化学（人教版）一轮复习：第9章 第2节 生活中常见的有机物.doc
2018届高三化学（人教版）一轮复习：第9章 第2节 生活中常见的有机物.ppt
课时分层训练(十九) 原电池 化学电源
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1. (2017·泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
D [D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。]
2．根据下图判断，下列说法正确的是( )
【导学号：95812150】
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
D [A项，装置Ⅰ中的负极为Zn；B项，装置Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；C项，阳离子向正极移动，装置Ⅰ中向左侧移动。]
3．(2013·全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
B [A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。]
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
B [利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故活动性①>②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①>③；有气泡产生的电极发生的还原反应，为原电池的正极，故活动性④>②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为原电池负极，故活动性③>④，由此可得金属活动性：①>③>④>②。]
5．LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( )
【导学号：95812151】
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
C [A项，由Li0→Li2＋1S发生氧化反应，可知Li为电池负极；B项，电池工作时，阳离子(Li＋)移向正极；D项，由于2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故不能用LiCl的水溶液作为电解质溶液。]
6．(2017·安阳模拟)甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
……
第二节 原电池 化学电源
考纲定位 考情播报
1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2016·全国甲卷T11/全国丙卷T11
2015·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT26(1)(2)
2014·全国卷ⅡT12
2013·全国卷ⅠT10、T27(5)、T28(5)/全国卷ⅡT11
2012·全国卷T26(4)
考点1| 原电池的工作原理及简单应用
[基础知识自查]
1．概念及反应本质
把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件
(1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理
如图是CuZn原电池，请填空：
(1)反应原理
电极名称 负极 正极
电极材料 Zn Cu
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
(2)原电池中的三个方向
①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；
②电流方向：从正极沿导线流向负极；
③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较
图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
(4)盐桥作用
①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池原理的三个应用
(1)设计制作化学电源
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
(2)比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
[应用体验]
1．在如图所示的8个装置中，不能形成原电池的是_______________(填序号)，并指出原因。
[提示] ①只有一个金属，不能构成两极
③两极金属相同
⑤酒精不是电解质溶液，不导电
⑧未形成闭合回路
2．(1)根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计的原电池的负极反应式为________，
正极反应式为_______________________________________。
(2)根据2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O设计的原电池的正极反应式为_________________________________________________________________。
[提示] (1)Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(2)O2＋4e－＋4H＋===2H2O
[考点多维探究]
角度1 原电池的工作原理及电极判断
1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离
……
第三节 电解池 金属的腐蚀与防护
考纲定位 考情播报
1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 2016·全国乙卷T11/全国丙卷T11
2015·全国卷ⅡT28(2)
2014·全国卷ⅠT27(4)/全国卷ⅡT27(3)
2013·全国卷ⅠT10、T27(5)(6)
考点1| 电解原理
[基础知识自查]
1．电解、电解池
2．电解池的构成和工作原理
(1)构成条件
①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
(3)电解池中电子、电流和离子的移向
①电子：负极→阴极，阳极→正极
②电流：正极→阳极→阴极→负极
③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极
(4)两极放电(氧化或还原)顺序
①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。
[应用体验]
1．填写下列表格(均为惰性电极)
[提示] ①4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ H2O 减小 H2O
②Cu2＋＋2e－===Cu 2Br－－2e－===Br2 CuBr2 CuBr2
③2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ NaCl和H2O 增大 HCl
④2Cu2＋＋4e－===2Cu 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ CuSO4和H2O 减小 CuO
……
课时分层训练(二十)
电解池 金属的腐蚀与防护
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置甲中阳极上析出红色固体
B．装置乙中铜片应与电源负极相连
C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极
D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
C [A项，阳极上生成Cl2；B项，铜片应作阳极，与电源正极相连；D项，阴极反应应为2H＋＋2e－===H2↑。]
2．下列说法中正确的是 ( )
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D [电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。]
3．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
【导学号：95812157】
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2 ＋ 2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D [A.由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。]
4. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性
……
第三节
化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲定位 考情播报
1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)
2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)
2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2)
2013·全国卷ⅡT28(2)(3)
2012·全国卷T27(4)
考点1| 化学平衡常数及其应用
[基础知识整合]
1．化学平衡常数
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝cpC·cqDcmA·cnB。
(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
K 正反应进行
的程度 平衡时生成
物浓度 平衡时反
应物浓度 反应物
转化率
越大 越大 越大 越小 越大
越小 越小 越小 越大 越小
一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素
对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。
[应用体验]
(1)书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋
②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
④CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
⑥4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)
[提示] ①K＝cHClO·cCl－·cH＋cCl2
②K＝cCO·cH2cH2O
③K＝cCH3COOC2H5·cH2OcCH3COOH·cC2H5OH
④K＝cHCO－3·cOH－cCO2－3
⑤K＝c(CO2)
⑥K＝c4NO·c6H2Oc4NH3·c5O2
(2)①对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K2
NH3(g)12N2(g)＋32H2(g) K3
则K1与K2的关系为________，K2与K3的关系为________，K3与K1的关系为________。
②已知A＋B2C K1，C＋DE K2，则A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)
[提示] ①K1＝1K2或K1·K2＝1 K2＝K23或K3＝K212 K1＝1K23 ②K1·K22
[考点多维探究]
角度1 化学平衡常数的含义及影响因素
1．在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K
