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人教版选修六第二单元课题二《物质的制备》同步练习1 课时3 （3份打包）
《物质的制备》同步练习1 课时1.doc
《物质的制备》同步练习1 课时2.doc
《物质的制备》同步练习1 课时3.doc
　　课题2 物质的制备
　　课时1 同步练习1
　　[基础过关]
　　一、气体的实验室制备
　　1．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于 (　　)
　　A．锌和盐酸生成氢气
　　B．二氧化锰与浓盐酸生成氯气
　　C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
　　D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
　　2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是                          (　　)
　　二、硫酸亚铁铵的性质与制备
　　3．莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是(　　)
　　A．是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物
　　B．是一种纯净物
　　C．是一种复盐
　　D．是一种结晶水合物
　　4．关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是                                   (　　)
　　A．比硫酸亚铁大
　　B．比硫酸铵大
　　C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小
　　D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大
　　5．将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是                                              (　　)
　　A．硫酸亚铁
　　B．硫酸铵
　　C．硫酸亚铁铵
　　D．硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体
　　6．实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为                      (　　)
　　①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2　②溶解时加入少量稀硝酸　③加入少量还原铁粉，并充分振荡　④加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中
　　A．①②③  B．①④
　　C．②③④  D．①③④
　　三、物质制备方案的设计与选择
　　7．实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是                            (　　)
　　①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收
　　②向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收
　　③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收
　　④浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收
　　A．①④  B．②③
　　C．①③④  D．①②③④
　　课题2 物质的制备
　　课时2 同步练习1
　　[基础过关]
　　一、乙酸乙酯的性质
　　1．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是(　　)
　　A．有盐类物质生成  B．有酸类物质生成
　　C．有醇类物质生成  D．有酯类物质生成
　　2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是                                  (　　)
　　A．溴乙烷和乙醇  B．乙酸乙酯和乙酸
　　C．溴苯和水  D．乙醇和水
　　3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是(　　)
　　A．C6H13OH分子中含有羟基
　　B．C6H13OH可与金属钠发生反应
　　C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
　　D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
　　二、乙酸乙酯的制备
　　4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有                                    (　　)
　　A．1种  B．2种  C．3种  D．4种
　　5．如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
　　试回答：
　　(1) 实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是__________________________________
　　__________________________________________________________________________。
　　(2) 写出试管甲中发生反应的化学方程式：____________________________________
　　__________________________________________________________________________。
　　(3) 加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________、
　　________________________、______________________。
　　(4)该实验中球形管丙的作用是_______________________________________________。
　　(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　三、其他类有机物的制备
　　6．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(C课题2 物质的制备
　　课时3 同步练习1
　　[基础过关]
　　一、氢氧化铝的性质
　　1．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是                          (　　)
　　A．长期摄入铝元素不利于人体健康
　　B．它不能中和胃酸
　　C．它不易溶于胃酸
　　D．它的疗效太差
　　2．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO2－4沉淀完全时，铝元素的存在形式是   (　　)
　　A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
　　B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中
　　C．全部以Al(OH)3沉淀形式存在
　　D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中
　　3．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为     (　　)
　　A．6∶1  B．3∶1  C．2∶1  D．1∶2
　　4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是                  (　　)
　　①NaHCO3　②CH3COONH4　③Al2O3  ④Al(OH)3　⑤Al
　　A．③④  B．③④⑤
　　C．①③④⑤  D．全部
　　二、氢氧化铝的制备
　　5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是         (　　)
　　A．NaOH溶液  B．Ba(OH)2溶液
　　C．氨水  D．盐酸
　　6．下列反应的离子方程式书写正确的是                                      (　　)
　　A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
　　B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
　　C．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
　　D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
　　7．0.1 mol Al2(SO4)3跟2 mol·L－1 NaOH溶液350 mL混合，所得沉淀的质量为     (　　)
　　A．78 g  B．15.6 g  C．7.8 g  D．3.9 g
　　8．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是      (　　)
　　①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
　　A．①⑤⑥③  B．②③⑥③
　　C．②③④③  D．②③⑤③
　　三、试剂滴加顺序不同而现象不同
　　9．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是          (　　)
　　A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液